ELABORACIÓN DE UN CRISTAL. PRACTICA

[pic 1]             INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL            [pic 2]

                                ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

                                                                   UNIDAD CULHUACAN

                                                                CARRERA: INGENIERÍA MECÁNICA

Práctica #1

ELABORACIÓN DE UN CRISTAL.

 ALUMNOS:

Amador Morales Victor

Gonzalez Lopez Miguel Angel

Matus Carmona JesúsQUITARACCEDER

[pic 3]

Montserrat Hernandez

sm.hdz.casas@gmail.com

Saliste de tu cuenta

 Nicolás Espinosa Mario Alfredo

Ocaranza Escudero Ignacio Adrián

                                                     Profesora: Maria del Refugio Armenta Ortiz

                                                                    GRUPO: 1MM61

Fecha de realización: 22/08/2018

    Fecha de entrega: 05/09/2018

PRÁCTICA 1 :  Elaboración de un cristal.

Objetivos:

En esta práctica nosotros buscamos obtener un Monocristal de sulfato de cobre.

Marco teórico:

Organización atómica:

*Sin orden: En elementos gaseosos los átomos no tienen orden y llenan de manera aleatoria el espacio.

*Orden de corto alcance: Si el arreglo espacial de los átomos se extiende sólo a vecinos cercanos de ese átomo.

*Orden de largo alcance: Los metales, semiconductores, tienen una estructura cristalina, el arreglo atómico espacial se extiende por toda la red.

Celdas unitarias:

La celda unitaria es la subdivisión de la red cristalina que sigue conservando las características generales de toda la red, se identifican 14 tipos de celdas unitarias o redes de Bravais agrupadas en siete sistemas cristalinos.

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Número de átomos por celda unitaria: Cada una de las celdas unitarias está definida por un número específico de puntos de red. Por tanto, el número de puntos de red proveniente de todas las posiciones de esquina en una celda unitaria es:

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Soluciones:

*Disoluciones empíricas:

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera.

**Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

**Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

**Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

**Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

**Disolución sobresaturada: Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución regresa a ser saturada; esto se debe a que se mezclaron.

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