GUIA DE BIOQUIMICA
Enviado por itzel.jauregui • 5 de Junio de 2013 • 1.016 Palabras (5 Páginas) • 524 Visitas
Guía de examen de bioquímica.
1. ¿Que es un átomo?
Partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades.
2. ¿Cómo y por medio de que se forman las moléculas?
Por medio de los átomos y la forma en que estos se unen entre si.
3. ¿Que nombre recibe las partículas que componen un átomo?
Partículas subatómicas.
4. Menciona los tipos de partículas subatómicas que componen el átomo.
El electrón, el protón y el neutrón.
5. Menciona la partícula subatómica, elemental de tipo termiónico, más precisamente un leptón.
El electrón.
6. Símbolo que representa a un electrón.
e-
7. ¿Donde se localiza a los electrones de un átomo?
Rodean al núcleo.
8. Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva.
El protón.
9. Tienen cargas idénticas en magnitud y opuestas en carga.
Protones y electrones.
10. Símbolo que representa a un protón.
P+.
11. Tienen igual de masa que un protón, sin embargo no tienen carga eléctrica.
Los neutrones.
12. Es una partícula subatómica sin carga neta.
El neutrón.
13. Símbolo que representa a un neutrón.
n 0.
14. Partículas subatómicas que forman el núcleo de un átomo.
Protones y neutros.
15. Constituyen el bulto de la masa atómica.
La diferencia de 1840 veces mayor que tiene un protón o un neutrón hacia un electrón.
16. Partículas subatómicas con la misma masa relativa y verdadera.
Protones y neutrones.
17. ¿En un átomo central, como esta determinado el numero atómico?
Por el numero de protones igual al numero de electrones.
18. ¿Cómo esta determinada la masa atómica?
Por el numero de protones mas el numero de neutrones.
19. ¿Que nombre reciben los átomos que varían en su número de neutrones?
Isotopos.
20. ¿Define electronegatividad?
Capacidad de atracción de electrones de un átomo.
21. ¿Como esta determinada la electronegatividad?
Por;
o Masa atómica.
o Distancia promedio entre electrones de valencia y núcleo.
22. Son partículas que determinan como interactúan los átomos.
Los electrones.
23. Como están y como pueden existir los electrones en un átomo?
Están en constante movimiento y solo pueden existir en determinadas regiones de movimientos aisladas (en orbitas separadas).
24. ¿Cómo es un átomo cuyo orbital mas externo esta completo?
Es muy estable y químicamente no reactivo.
25. Depende de su orbital externo, este completo o incompleto.
La reactividad química de un elemento.
26. ¿Que tendencia tienen los átomos incompletos?
A interactuar entre si, ganar o perder electrones y así completar su orbital externo.
27. Menciona los tipos de enlace.
o Enlaces iónicos.
o Enlaces covalentes.
28. Describe un enlace iónico.
Un átomo cede electrones.
29. Describe un enlace covalente.
Dos átomos comparten un par de electrones.
30. ¿Que define a un enlace covalente polar?
Los electrones se comparten desigualmente con atracción hacia el átomo más electronegativo.
31. ¿Qué define a un enlace covalente no polar?
La fuerza de electronegatividad es cero.
32. Materia orgánica formada principalmente por carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno.
Materia viva.
33. ¿Cómo esta caracterizada la vida?
o Alto grado de complejidad.
o Extracción, transformación y uso sistemático de energía.
o Percibir y responder a cambios en el ambiente.
o Reproducirse.
34. Define bioenergética.
Estudio de los procesos en los cuales los seres biológicos pueden transformar energía en otras formas.
35. ¿Qué se incrementa en el universo, mediante el proceso de transformar la energía?
La entropía.
36. Define entropía.
Magnitud física que describe el grado de orden de un sistema, cuanto menor sea el grado de orden en el.
37. Si el cambio en entalpia de una reacción es negativo, entonces:
La reacción será exotérmica.
Los productos tendrán más energía que los reactivos.
La entropía de los reactivos será mayor a la de los productos.
La reacción será espontánea.
38. Menciona las características de los sistemas vivos deben tener para poder mantener organización?
o Extraer energía de su entorno.
o Liberar energía
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