GUIA DE QUIMICA CUARTO BIMESTRE CICLO 2016- 2017 ESCUELA SECUNDARIA TECNICA

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1. Clasificación de la materia. Se clasifica de diferentes maneras. Una de ellas, la divide en mezclas y sustancias puras.

2. Mezclas. Son los materiales que empleas en tu vida diaria que contiene dos o más sustancias. Una mezcla está formada por moléculas diferenrentes que no reaccionan químicamente entre sí.

3. Las sustancias puras. Tienen una composición definida y constante. El oro y la plata son puros. Se clasifican en : Elementos y compuestos químicos

4. Elementos químicos. Son sustancias puras formadas por un tipo de átomos, se encuentran en la tabla periódica y son 118, pero 114 registrados.

5.. Compuesto. Sustancia pura, formada por dos o más elementos en una composición fija, es decir tiene una formula.

6. Mezcla. Es la unión de dos o más sustancias puras, en una composición variable: Homogéneas y heterogéneas.

7. Mezclas homogéneas. Se distingue una sola fase, es decir, sus componentes no se distinguen.

8. Mezclas heterogéneas.  Se distinguen dos o más fases y se distinguen sus componentes.

9. Algunas composiciones.                                                                                                                Diatomicas. ( O2 y N2 ) Oxigeno y nitrógeno                                                                                     Triatómica. El ozono ( O3 ) Este nos protege de la radiación ultravioleta emitida por el sol.

10. Acomodo geométrico de los átomos de carbono le confiere propiedades diferentes. Grafito. Cada átomo está unido a otros tres formado de celdas hexagonales.                                       Diamante. Cada átomo esta unido a otros cuatro presentando una estructura cristalina cubica. Fulerenos.   Formado por estructuras hexagonales combinada con pentagonales de forma cilíndrica Grafeno. Tiene la apariencia de mosaicos hexagonales planos y se dice que es bidimensional.

11. Modelo científico. Ayuda a describir e interpretar la realidad. Si sus postulados sirven para predecir el comportamiento del sistema que estudia.  

12. Modelo corpuscular.  La palabra corpúsculo, significa (partícula) . este modelo trabaja con partículas representada por esferas de colores, átomos, representados por esferas sencillas moléculas representadas por dos o más esferas unidas, si son del mismo elemento del mismo color. Si son de un compuesto diferentes tamaños y colores. Los iones.

13...Contribución de filósofos y científicos como está constituida la materia (átomos)                Tales . 625 546 a.c.. Postulo que la diversidad encuentra su unidad en un elemento primario: el agua                          .Demócrito. 460-370 ac. Sostenía que la materia estaba compuesta por partículas diminutas e indivisibles a las que llamaron átomos                                                                                                       Platón y Aristóteles. La materia era continua, es decir divisible y no había huecos entre los elementos: tierra, agua, aire y fuego.                                                                                                             John Dalton. La estructura de la materia consistía en pequeñas esferas sólidas y rígidas

14. Analogía. Es una relación de semejanza entre cosas distintas, para comprender un concepto.

15. El modelo de Thomson. Propuso un modelo atómico. Su modelo era estático porque suponía que los electrones estaban dentro del átomo en un estado de reposo. Era como una especie de gelatina en la que los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. El átomo era eléctricamente neutro.

16. El modelo de Rutherford. Según el cual el núcleo era muy pequeño respecto al resto, y los electrones giraban en orbitas alrededor de él,  tal como lo hacen los planetas alrededor del sol. Dentro del núcleo se encontraban las cargas positivas y en él se concentraba la masa del átomo.

17. Isotopos. Del griego, isos que significa igual, y topos lugar. Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de masa atómica y su número de protones igual.

18. El modelo atómico de Bohr. En el a cada orbita le corresponde un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, que se representa con la letra n y toma valores de 1 hasta 7 . Además cada  nivel de energía orbital, tiene un número máximo de electrones, y se calcula así 2n2.

19. Los electrones de valencia. Son los electrones que s encuentran en la región mas alejada del núcleo y que son los que un átomo es capaz de captar, ceder o compartir a la hora de formarse un enlace.

20. Enlace químico. Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

21. Teoría del octeto .Establece que los átomos tienden a la estabilidad al tener 8 electrones en su capa de valencia. Los puntos se colocan de manera ordenada colocando un punto en los cuatro puntos cardinales.

22. Las estructura de Lewis.  En ella se anota el símbolo químico del elemento y alrededor de el se coloca una serie de puntos. El primero representa el núcleo del átomo, y los puntos, los electrones. Y se utiliza para visualizar la formación de enlaces.

23. Subnivel energético. Región del espacio dentro de un nivel electrónico con electrones que tienen la misma energía.

24. Los iones atomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros, pues tienen el mismo número de protones ( con carga positiva ), que de electrones con carga negativa. Sin embargo, al formarse algunos enlaces ( iónicos ) unos átomos pierden electrones y otros lo ganan.

25. Electrolitos. Se les llama a las moléculas que se disocian en iones.

26. importancia  de los metales. Los metales han sido de vital importancia para la agricultura, comercio, construcción, navegación, arte…

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