Laboratorio de Química “SOLUBILIDAD.”

Universidad Rafael Landívar

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Química 02, Sección 01

Catedrática: Ing. Verónica Tobías

PRACTICA NO. 04 (PARTE A)

“SOLUBILIDAD.”

Nathalie Larissa Menéndez Gordillo

Carnet: 1013115

05 de octubre de 2015

Índice

Introducción        

Fundamentos teóricos        

Marco teórico        

Fichas de seguridad        

Objetivos        

Objetivo general        

Objetivos específicos        

Reacciones de la práctica        

Metodología        

Referencias        

Introducción

La  práctica de laboratorio número cuatro “Soulubilidad”, que se llevará a cabo el día  05 de octubre del año 2015, tendrá como fin realizar una disolución sobresaturada. Con esta práctica se podrá determinar la relación entre la solubilidad y la temperatura. Además durante la práctica se podrá conocer la masa de cristales obtenida al final del proceso de cristalización. Finalmente se determinarán los efectos de añadir un cristal semilla a la solución sobresaturada.

Para llevar a cabo la práctica en primer lugar se pesarán cinco gramos de sulfato de sodio decahidratado los cuales se colocaran en un tubo de ensayo mediano. Posteriormente se agregaran al tubo de ensayo diez mililitros de agua destilada, previamente mediados en un beaker. A continuación se calentará el tubo de ensayo con el mechero, sosteniéndolo con unas pinzas. Se tendrá que tener cuidado de no apuntar la boca del tubo hacia alguna persona. Se cuidará de calentar todo el tubo de manera homogénea y no solo la parte inferior del tubo. Luego, se colorará el tubo de ensayo en una gradilla y se adicionará un cristal más de sodio decahidratado a la solución caliente y se agitará.

Luego, se colocará el tubo y su contenido en un beaker con agua con hielo para enfriarlo. Se asegurará de no perturbar el tubo de ensayo durante el proceso de enfriamiento. Si se comenzaran a formar cristales mientras se enfría se deberá volver a calentar el tubo de ensayo para re disolver los cristales y se volverá a enfriar el tubo. Cuando la solución esté fría se sacará el tubo y se colocara en una gradilla. Posteriormente se adicionará un cristal pequeño de sulfato de sodio decahidratado. Se anotaran las observaciones y finalmente se tocara el fondo del tubo de ensayo, para anotar resultados.

Fundamentos teóricos

Marco teórico

Según Química la Ciencia Central, cuando un soluto sólido empieza a disolverse en un disolvente, aumenta la concentración de las partículas del soluto en la disolución, incrementando las posibilidades de que algunas partículas de soluto choquen con la superficie del sólido y vuelvan a unirse a este. Este proceso es el opuesto al proceso de disolución y se conoce como cristalización. Por lo tanto  ocurren dos procesos opuestos en una disolución en contacto con un soluto no disuelto. Y cuando las velocidades de estos procesos opuestos se igualan, se establece un equilibrio dinámico y ya no hay un aumento posterior en la cantidad de soluto.

Concentración

Según unidad docente básica química, la concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad unidad de disolvente o de disolución.

• Formas de expresar la concentración

Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Las que se emplean con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución, ya sea en términos de masas, de masa a volumen o incluso de volumen a volumen. En este grupo se incluyen las siguientes:

Molaridad. Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litro.

[pic 1]

Gramos por litro. Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos).

 [pic 2]

Tanto por ciento en peso. Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente. Siendo la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del disolvente.

[pic 3]

Molalidad. Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.

[pic 4]

Fichas de seguridad

Tabla 1. Propiedades de los reactivos a utilizar en la práctica

Fuente: Amerex México e Instituto Tecnológico Superior de Valladolid.

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