Laboratorio de quimica. Solubilidad
Enviado por pancho280 • 16 de Mayo de 2023 • Informe • 1.515 Palabras (7 Páginas) • 30 Visitas
UNIVERSIDAD DE CUENCA.
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS.
ESCUELA DE INGENIERIA AGRONOMICA.
NOMBRE Y APELLIDO DEL ESTUDIANTE.
Francisco Valdez
CICLO.
1ro A
PARALELO.
A
INFORME.
Nro 4
FECHA.
15\05\23
PERIODO ACADEMICO.
MARZO 2023-AGOSTO 2023
[pic 1]
INTRODUCCIÓN.
Los compuestos inorgánicos son aquellos que se forman por la combinación de elementos y no metales de la tabla periódica. Estos compuestos no presentan isomería, es decir, cada combinación de átomos da lugar a un único compuesto. Por norma general, no son combustibles. Las propiedades de los compuestos inorgánicos se refieren al comportamiento de los mismos frente a determinados factores. Las propiedades más conocidas son: puntos de fusión y ebullición altos, debido a que para cambiar de estado físico se deben romper los enlaces iónicos. Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar en binarios, ternarios y cuaternarios. Algunos ejemplos de compuestos inorgánicos en la vida cotidiana son el agua (H2O), la sal (cloruro de sodio, NaCl), la cal (oxocalcium u óxido cálcico, CaO), el amoníaco (NH3), el dióxido de carbono (CO2) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3
ANTECEDENTES.
en el manual de laboratorio de Química Orgánica e Inorgánica se menciona que los compuestos tienen propiedades físicas y químicas diferentes a los elementos que los conforman , y que un compuesto puede ser separado a constituyentes más simples
. Además, en la práctica 1 de Compuestos Orgánicos e Inorgánicos se plantea la hipótesis de que los compuestos orgánicos se disolverán en el aceite mineral por ser un solvente orgánico, mientras que los inorgánicos lo harán en el agua, y se realiza una prueba de combustibilidad para diferenciar entre compuestos organicos e inorgánicos
.En general, los compuestos inorgánicos se forman por la combinación de elementos metálicos y no metales de la tabla periódica, y no presentan isomería, es decir, cada combinación de átomos da lugar a un único compuesto. Por norma general, no son combustibles y tienen puntos de fusión y ebullición altos debido a que para cambiar de estado físico se deben romper los enlaces iónicos. Las propiedades de los compuestos inorgánicos se refieren al comportamiento de los mismos frente a determinados factores, y las propiedades más conocidas son: puntos de fusión y ebullición altos, solubilidad, conductividad eléctrica y térmica, entre otras
JUSTIFICACIÓN.
Los compuestos inorgánicos son de gran importancia en la práctica de la Ingeniería Agronómica , ya que son indispensables en el enriquecimiento del suelo y , por tanto, extremadamente útiles en el desarrollo de los vegetales . Es de utilidad realizar una diferenciación experimental de algunas propiedades de los compuestos inorgánicos y orgánicos , para comprender sus características y comportamiento. Los compuestos inorgánicos son aquellos que en su composiciónno poseen ningún átomo de carbono y son por lo general, compuestos minerales y la gran mayoría de ellos cuenta con la presencia de un metal. Tienen propiedades físicas y químicas diferentes a los elementos que los conforman y se pueden separar a constituyentes más simples. Los compuestos inorgánicos resultantes de la combinación de los elementos metales y no metales de la tabla periódica y se forman por enlaces iónicos. Algunas de las propiedades físicas que se estudian en la química inorgánica son la densidad, la solubilidad, la conductividad eléctrica, el punto de fusión y el punto de ebullición
OBJETIVOS.
OBJETIVO GENERAL.
estudiar las propiedades físicas y químicas de los compuestos inorgánicos, como la densidad, la solubilidad , la conductividad eléctrica , el punto de fusión y el punto de ebullición
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
- identificar experimentalmente las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.
- comprender las caracteristicasy comportamiento de los compuestos inorgánicos para su aplicación en la Ingeniería Agronómica, donde son indispensables en el enriquecimiento del suelo y, por tanto, extremadamente útiles en el desarrollo de los vegetales
MARCO TEORICO.
Materiales a) Gradilla b) Tubos de ensayo de 5 ml. c) Gradilla porta tubos de ensayo d) Pipetas de 5 ml. e) Vasos de precipitación de 100 ml. f) Termómetro g) Fósforos | Reactivos a) Agua destilada b) Cloruro de sodio c) Almidón d) Azúcar e) Alcohol etílico f) Aceite g) Nitrato de potasio h) Hexano |
1. SOLUBILIDAD: a. Colocar 2ml. de agua destilada en cada tubo de ensayo y numerarlos. b. Agregar una pequeña cantidad de cloruro de sodio, nitrato de potasio, almidón, azúcar, alcohol etílico y aceite, respectivamente. c. Agite y anote sus observaciones en una tabla. d. Repetir el proceso de a hasta c, pero esta vez reemplazar agua por hexano. | 2. PUNTO DE EBULLICIÓN: a. Colocar en un vaso de precipitación 10 ml. de agua destilada y en otro vaso 10 ml. de alcohol etílico. b. Calentar con cuidado y anotar la temperatura de ebullición con un termómetro |
3. FORMACIÓN DE CARBONO: a. En una cápsula de porcelana quema un trozo de papel periódico y anote sus observaciones. b. En otra cápsula de porcelana calentar un poco de azúcar y luego un poco de cloruro de sodio y anote sus observaciones en una tabla. | 4. ESTABILIDAD TÉRMICA: a. Colocar en un tubo de ensayo 1g de Na Cl y en otro 1 g. de almidón. b. Tomar con una pinza los tubos y llevarlos a la flama del mechero y calentarlos hasta que se observe un cambio. c. Anote sus observaciones en una tabla. |
...