PRACTICA 2: IDENTIFICACION DE CATIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN

FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERA METALURGICA

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PRACTICA 2: IDENTIFICACION DE CATIONES

INTEGRANTES:

• RUIZ VALENCIA, GUSTAVO JOSEPH
• HUARHUA CHILI, ROBERTO CARLOS
• TORREBLANCA MARIÑO, FELIPE
• ALVAREZ CASTILLO, DAVID

AREQUIPA – PERU

2021

PASO 13

Al precipitado que contiene elementos del grupo 5 se le agrega hidróxido resultando:[pic 2]

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CONCLUSION:

-Si el producto es de color marrón concluimos que hay presencia de hierro, pero no se sabe con certeza si lo hay de aluminio y cromo

-Si el producto es de color blanco concluimos que hay presencia de aluminio y no hay presencia ni de hierro ni de cromo.

-Si el producto es de color verde claro concluimos que hay presencia de cromo, que no hay presencia de hierro y probablemente halla presencia de aluminio.

PASO 14

Al precipitado obtenido se traslada a un vaso de precipitados, se agrega 10 gotas de solución 2N de NaOH y 10 gotas de solución al 3% de H2O2 y se calienta a ebullición. Se traslada el contenido del vaso a un tubo de ensayo, se centrifuga y se decanta.

Este precipitado puede contener al hierro y la solución puede contener al aluminio y cromo.

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CONCLUSION:

Si el producto es amarillo concluimos que este contiene cromo

Si el producto es transparente confirmamos que no hay presencia de cromo

Paso 15

El vaso de precipitado que contiene el hierro hay que agregar 10 gotas de HCl 2N y calentarlo suavemente.

[pic 12]Fe (OH)3↓(marrón) + 3HCl 2N(ac) → FeCl3 + 3 H2O

 Si la solución obtenida es amarilla podría contener hierro en la muestra.

ANALISIS DE IONES HIERRO (III)

A la disolución es de color amarillo se realizan los siguientes ensayos para la identificación de Fe3+:

Paso 16

Para demostrar la existencia del hierro hacemos lo siguiente. Al ion hierro que está en solución le agregamos ferrocianuro potásico 1 N en solución, lo cual si forma el precipitado de ferrocianuro férrico que es color azul oscuro nos demostraría la existencia del hierro.

[pic 13]Fe3+(ac) + [Fe (CN)6] 4-(ac) → Fe4 [Fe (CN)6 ]3 ↓ (azul)

Paso 17

Fe3+ (ac)+ 3 SCN- (ac)→ Fe (SCN)3 (rojo)(ac)

[pic 14]Otra forma de demostrar la existencia del hierro, es que al ion hierro que está en solución le agregamos 4 gotas de KSCN 0.5N que está en solución, lo cual si se forma Fe (SCN)3(ac) que es de color rojo nos indicaría la presencia del hierro.

PASO 18:

En un tubo de ensayo se colocan unas gotas de la disolución y al añadir unas gotas de solución de hidróxido de sodio (NaOH (ac)).

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Fe3+(S) + 3 OH-(ac) → Fe(OH)3(ac) (marrón).

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CONCLUSIÓN:

• Si el precipitado es de color pardo rojizo quiere decir que formo hidróxido férrico (Fe(OH)3), confirmando la presencia de iones hierro.

ANÁLISIS DE IONES ALUMINIO (III)

PASO 19:

A la solución guardada luego de la separación del hierro se agrega ácido acético concentrado (CH₃COOH) hasta obtener una solución ácida (controlar con papel indicador). Luego se separa esta solución en dos tubos: 2/3 de la solución para analizar aluminio y 1/3 de la solución para analizar cromo.

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