PRACTICA EXPERIMENTAL DE RECONOCIMIENTO DE ALCOHOLES.

Estudio experimental de los alcoholes

Objetivos

• Comparar las propiedades de las reacciones de oxidación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
• Observar la formación de aldehidos y centonas por oxidación de alcoholes.
• Llevar a cabo la adición de permanganato a isómeros primarios, secundarios y terciarios del butanol para observar la posibilidad de formación de productos carbonílicos (aldehídos y cetonas).

 Resumen

En esta práctica podremos identificar cada uno de los alcoholes estudiados en clase según sus propiedades físicas y químicas. Así también podremos demostrar la oxidación de los alcoholes según su cantidad de grupos funcionales considerando que la oxidación de alcoholes implica la pérdida de uno o más hidrógenos del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos hidrógenos que tiene el alcohol, es decir, si es primario secundario o terciario.

Marco Teórico

Cuando los alcoholes se ponen en presencia de oxidantes, como cromatos o permanganatos, que no desintegran la molécula, pueden reaccionar de diferentes formas. La oxidación de los alcoholes primarios, secundarios o terciarios podrá producir o no, aldehídos o cetonas, dependiendo de los hidrógenos presentes en el carbono unido al grupo hidroxilo del alcohol. Los alcoholes primarios cuentan con dos hidrógenos en el carbono del hidroxilo y los alcoholes secundarios conservan sólo uno, y los terciarios carecen de hidrógenos en el carbono hidroxilado. Todos estos carbonos hidroxilados se encuentran parcialmente oxidados por "perder" un electrón de enlace hacia el oxígeno electronegativo. 

Material y Equipo

Materiales[pic 1]

• 3 tubos de ensayo
• Gradilla
• Goteros
• Pipeta

Reactivos

• Metanol
• Etanol al 96%
• Glicerina
• Ácido sulfúrico concentrado
• Dicromato de potasio al 10%

Datos Experimentales

• 2 ml de metanol

• 2 ml de etanol
• 2 ml de glicerina
• 5 gotas de Dicromato de potasio al 10%
• 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado

Procedimiento

        A cada uno de los tubos de ensayo se le denomina con una letra.

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En el primero se le agrega 2ml de metanol, al segundo 2 ml de alcohol etílico al 96% y al tercero se le agrega 2 ml de glicerina o glicerol.

A cada uno ahora le agregaremos 5 gotas de solución de Dicromato de potasio (K2Cr2O7) y agitamos la mezcla.

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A continuación le agregaremos a cada uno de los tubos de ensayo 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado y agitamos cuidadosamente. Observamos las reacciones que ocurren.

Procesamiento de Datos

Observamos que el dicromato de potasio coloreo de amarillo las sustancias que al principio eran incoloras. Sin embargo al añadir el ácido sulfúrico cambian nuevamente de color a un tono celeste claro y presenta en las tres muestras una reacción exotérmica, es decir, que libera calor.

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Análisis y Discusión de Resultados

Al principio del experimento tratamos de percibir con nuestros sentidos algunas diferencias entre estos compuestos oxigenados y notamos que el olor del etanol era más fuerte a comparación del metanol y el glicerol y que este último tiene una apariencia de  Cuando añadimos el dicromato de potasio a los compuestos oxigenados notamos que la solubilidad en el metanol y el etanol fue mayor, sin embargo por la naturaleza aceitosa del glicerol fue más complicado que este se mesclara con el reactivo. [pic 12]

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