Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au |
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1 | El número de oxidación del azufre en la fórmula unitaria S4O10 es: (A) 2 (B) 2,5 (C) 4 (D) 5 (E) 10 | 2 | La combinación de fósforo con cloro en exceso se representa por la ecuación:
(A) P (s) + Cl2 (g) → PCl2 (g) (B) 2 P (s) + 5 Cl2 (g) → 2 PCl5 (g) (C) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g) (D) P4 (s) + 8 Cl2 (g) → 4 PCl4 (g) (E) P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl5 (g) | 3 | La descomposición parcial del Cl2O7 se representa por:
(A) 2 Cl2O7 (g) → 2 Cl2 (g) + 7 O2 (g) (B) 2 Cl2O7 (g) → 4 ClO (g) + 5 O2 (g) (C) Cl2O7 (g) → Cl2O3 (g) + 2 O2 (g) (D) 2 Cl2O7 (g) → 4 ClO2 (g) + 3 O2 (g) (E) Cl2O7 (g) + O2 (g)→ Cl2O9 (g) | 4 | De las siguientes ecuaciones químicas: 1. SiO2 + CaO → CaSiO3 2. P4O10 + 6 CaO → 2 Ca3(PO4)2 3. SO3 + CaO → CaSO4 es (son) correctas: (A) 1 y 2 (B) 1 y 3 (C) 2 y 3 (D) sólo 3 (E) todas | 5. El elemento con la configuración electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 tiene por símbolo: - Cl
- Se
- I
- Br
- As
| 6. La configuración electrónica para el Cr y Ag deben ser respectivamente:
(A) [Ar] 4s2 3d4 y [Kr] 5s1 3d10
(B) [Ar] 4s1 3d5 y [Kr] 5s1 4d10 (C) [Ar] 4s1 3d5 y [Kr] 5s2 3d9 (D) [Ar] 3d7 y [Kr] 3d10 4p1
(E) [Ar] 3d6 4p1 y [Kr] 4s1 3d9 |
| 7. | Los cationes de las siguientes sales CuCl, Fe2O3, AlH3, SnBr4 tienen los respectivos números de oxidación (A) +1,+2,+1,+4 (B) +1,+3,+3,+4 (C) +1,+2,+1,+2 (D) +2,+3,+3,+4 (E) +1,+2,-3,+4
| 8 | La cantidad de calor, en Joules, que se le debe suministrar a 3 moles de agua para que su temperatura se incremente en 20 ºC es: (la capacidad calórica del agua es de 4,18 J/g-K)
(A) 3 990 (B) 4 004 (C) 4 180 (D) 4 514 (E) 4 712
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9 | De las siguientes especies químicas: - HCl (ac)
- HNO3 (ac)
- HClO4 (ac)
- HI (ac)
Es (son) ácido(s) fuerte(s): - solo 3
- 2 y 3
- 1, 2 y 3
- 1,2 y 4
- todas
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10 | La ecuación iónica neta para la reacción entre el cinc y el ácido clorhídrico es: - Zn(s) + 2H+(ac) + 2Cl-(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
- Zn(s) + 2H+(ac) → Zn2+(ac) + H2(g)
- Zn2+(ac) + H2(g) → Zn(s) + 2H+(ac)
- Zn(s) + 2Cl-(ac) → ZnCl(ac)
- Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl(ac) + H2(g)
| 11 | En la ecuación iónica neta para una reacción de oxidación-reducción entre el Fe(s) y el Cu(NO3)2(ac) se puede afirmar: - Se debe escribir en la ecuación todos los iones involucrados en la reacción
- El cobre (II) es un ion espectador
- No existen iones espectadores
- La ecuación iónica neta es igual a la ecuación iónica completa
- El cation Cu2+ se reduce en dicha reacción.
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12 | De los compuestos: 1. Cu(OH)2 2. Na2S 3. Ca3(PO4)2 se espera que sea (n) soluble (s) en agua:
(A)1 y 2 (B) 2 y 3 (C) 1 y 3 (D) sólo 2 (E) todos
| 13 | Una disolución formada por 12,6 g de HNO3, (PF = 63,02g/mol) disueltos en 200 mL de disolución tiene una concentración de sustancia (mol/L) igual a:
- 0,500
- 1,00
- 1,50
- 2,00
- 3,00
| 14 | El producto de la siguiente reacción
N2O3 + H2O → es:
(A) N(OH)3 (B) H2N2O4 (C) HNO2 (D) HNO3 (E) H2NO3
| 15 | La ecuación iónica neta para la reacción entre el cloruro de magnesio (MgCl2)(ac) y NaOH (ac) es:
(A) MgCl2 (ac) + OH- (ac) → Mg(OH)2 (s) + 2 Cl- (ac) (B) MgCl2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 (s) + 2 NaCl (ac) (C) Mg2+ (ac) + 2 OH- (ac) → Mg(OH)2 (s) (D) Cl- (ac) + Na+ (ac) → NaCl (ac) (E) Mg2+ (ac) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 (s) + Na+ (ac)
| 16 | Considere las siguientes ecuaciones:
2 Fe + O2 → 2 FeO ΔH = –543,8 kJ
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 ΔH = –1 644,3 kJ
el calor, en kJ, de la reacción
4 FeO + O2 → 2 Fe2O3
es:
(A) –1 100 (B) +1 100 (C) –2 188 (D) +2 188 (E) –557
| 17 | La reacción de combustión completa del tetracloruro de carbono produce los siguientes compuestos
(A) CO2 (g) + Cl2O (g) (B) CO (g) + Cl2O5 (g) (C) CO2 (g) + Cl2 (g) (D) CO (g) + Cl2 (g) (E) C(s) + Cl2 (g)
| 18 | Considere la siguiente reacción:
BaCl2(ac) + K2SO4(ac) → BaSO4 (s) + 2KCl (ac)
Este tipo de reacción es considerado: - Redox
- Ácido.-Base
- Precipitación
- Descomposición
- Combustión
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