Problemas propuestos 2do corte.

UNIVERSIDAD DR. RAFAEL BELLOSO CHACIN[pic 1]

FACULTAD DE INGENIERÍA

MARACAIBO – EDO. ZULIA

CÁTEDRA: QUÍMICA

GUIA DE EJERCICIOS PROPUESTOS

LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO GASEOSO

1. Realice las siguientes conversiones de temperatura:

1. 376K a °C (R: 103°C)
2. 278°F a K (R: 409.66 K)
3. 189°C a °F (R: 372.2 °F)
4. 175K a °C (R: -98°C)

1. Realice las siguientes conversiones de presión:

1. 134298 Pa a atm (R: 1.325 atm)
2. 675 mmHg a Pa (R: 89992.6 Pa)
3. 198 torr a atm (R: 0.26 atm)
4. 365 kPa a mmHg (R: 2737.7 mmHg)

1. Realice las siguientes conversiones entre unidades de volumen:

1. 7,5 L a mL (R: 7500 mL)
2. 289,6 mL a L (R: 0.2896 L)
3. 197,4 L a cm3 (R: 197400 cm3)
4. 4.52x105 cc a L (R: 452 L)

LEY DE BOYLE

1. Un gas ocupa un volumen de 3,5 L a una presión de 785 mmHg. Si se pasa a un recipiente de 5 L, ¿Cuál es la nueva presión del gas? (R: 549.5 mmHg)

1. ¿Cuál es el volumen ocupado por un gas a 2,4 atm, si cuando se encontraba a 943 mmHg ocupaba un volumen de 3 L? (R: 1.55 atm)

1. Se tiene un gas que ocupa 50L a una presión de 900mmHg. ¿A qué presión debe someterse al gas para que ocupe un volumen de 10000 cc? (R: 4500 mmHg)

LEY DE CHARLES

1. Se tiene un gas a 45°C que ocupa un volumen de 28L. ¿Cuál será el volumen del gas si es sometido a un proceso de calentamiento que lo lleva hasta 78°C? (R: 30,91 L)

1. Un recipiente de 10L contiene una muestra de gas a 50°C. ¿A qué temperatura se encontrará si el gas se comprime hasta ocupar un volumen de 4,5 L? (R: 145.35 °C)

1. Una muestra de 276 mL de un gas a 86°C, se calienta hasta 241°F. ¿Qué volumen ocupa el gas posterior al calentamiento? (R: 299.1 mL)

LEY DE GASES IDEALES

1. En un recipiente de 4500 mL está contenida una muestra de 9,2 g de Dióxido de nitrógeno. Si la presión interna es de 830 mmHg, ¿cuál es la temperatura del gas en °C? (R: 26.08°C)

1. ¿Cuántos gramos de monóxido de carbono están presentes en un contenedor de 5 L, si está a 25°C y 150000 Pa? (R: 8.4 g)

1. ¿Qué volumen deberían ocupar 0,54 moles de un gas a 175°C y 1,2 atm? ¿Cuál sería la variación en la presión si este mismo gas se mantiene de forma isotérmica en un recipiente de 10 L? (R: 16.53 L / 0.78atm)

LEY COMBINADA DE GASES

1. Una muestra de 12 L de un gas se encuentra a 964 mmHg y 123°C. ¿Qué volumen ocupará a 1,8 atm y 90°C? (R: 7.76 L)

1. Una muestra de 320 mL de argón ejerce una presión de 67549 Pa a 50°C. Calcule: a) ¿Qué presión, en Pa, ejercerá el gas si a 203°C ocupa 0,45 L? b) ¿Cuántos moles de argón están contenidos en el recipiente? (R: 0.702 atm / 8.09x10-3 moles)

1. Una muestra de 650 mL de dióxido de carbono ejerce una presión de 5,87 atm a 87°C. Calcule: a) ¿a qué temperatura, en °C, ejercerá una presión de 1,45 atm si se encuentra ahora contenido en un recipiente de 0,35 L? b) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono están contenidos en el recipiente?  (R: 47.88K /  0.129 moles)

DESVIACIÓN DEL COMPORTAMIENTO IDEAL

1. Una muestra de 75 g de vapor de agua se encuentra a 245°C en un recipiente de 7 L. Calcule la presión, en atm, del vapor de agua usando: a) la ecuación de gas ideal, b) la ecuación de Van der Waals. (R: 25.30 atm / 23.83 atm)

1. Una muestra de 86.2 g de tetracloruro de carbono se encuentra a 5800 mmHg en un recipiente de 3L. Calcule la temperatura, en K, del tetracloruro de carbono usando: a) la ecuación de gas ideal y b) la ecuación de Van der Waals. (R: 496.5 K )

1. En un recipiente de 20 L se encuentran 75 g de amoníaco (NH3) a 135°C. Calcule la presión, en atm, del amoníaco usando: a) la ecuación de gas ideal y b) la ecuación de Van der Waals para este compuesto. (R: 7.38atm / 7.235 atm)

DIAGRAMAS DE FASES

1. Usando el diagrama de fases del agua, indique en qué estado se encuentra el compuesto para cada una de las siguientes condiciones:

1. P=1,5 atm y T=300K
2. P=0,8 atm y T=225K
3. P=0,5 atm y T=400K
4. P=0,2 atm y T=280K

1. Usando el diagrama de fases del dióxido de carbono, indique en qué estado se encuentra el compuesto para cada una de las siguientes condiciones:

1. P=10 atm y T=-100°C
2. P=100 atm y T=-20°C
3. P=0,1 atm y T=0°C
4. P=1000 atm y T=-80°C

1. Usando el diagrama de fases del CO2, conteste cada una de las siguientes preguntas:

1. ¿Cuál es el punto de sublimación del CO2 a 0,1 atm?
2. ¿Cuál es la presión y temperatura del punto crítico del CO2?
3. ¿Cuál es el punto de fusión del CO2 a P= 1000 atm?
4. ¿Cuál es el punto de ebullición del CO2 a P=10 atm?

ENLACE QUÍMICO

1. Dibuje la estructura de Lewis correspondiente a las siguientes moléculas:

1. Tribromuro de arsénico
2. Seleniuro de Silicio
3. Ácido acético (CH3COOH)
4. Propeno (CH2CHCH3)
5. Bromato de sodio

1. Utilice la notación de Lewis para representar la formación de los siguientes compuestos iónicos:

1. Cloruro de Rubidio
2. Yoduro de Sodio
3. Seleniuro de Cesio
4. Óxido de Galio
5. Bromuro de Calcio
6. Sulfuro de Estaño (IV)

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