TITULACION POLIPROTICA.

TITULACION  POLIPROTICA

1. OBJETIVO

• Hallar el punto de equilibrio de la reacción.
• Graficar el punto de equilibrio, pH vs. VT .

1. MATERIALES Y REACTIVOS

1. MATERIALES

• Matraz aforado de 250 ml
• Bureta de 50 ml
• Gotero
• Probeta de 100 ml
• Ph-metro

1. REACTIVOS

• Carbonato de sodio al 0.1 M
• Ácido clorhídrico al 0.1 M
• Naranja de metilo

PASO 1: Calculo del volumen del titulante

CT = 0.1 N

VT =?

VT = [pic 1]

VT =                [pic 2][pic 3]

PASO 2 : Elección de puntos.

( 0, 5, 10, 15, 19, 19.5, 20, 20.5, 21, 25, 30, 35, 39.5, 40, 40.5, 45, 50)

PUNTO "0"

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

PUNTO "5”

                                                                                              [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

PUNTO "10”

                                                                                                        [pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

PUNTO "15"

                                                                                                          [pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

Para el primer punto equivalente:

                                            H3O+       H3O+[pic 31][pic 32]

H3O+ = [pic 33]

[pic 34]

Segunda Etapa:

VT = 40ml

VR = 80 ml

MR =                [pic 35][pic 36]

PUNTO " 20.5”

                                                                                                  [pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42]

...