Calcular milimoles

Cómo calcular milimoles

Escrito por athena hessong | Traducido por juan ignacio ceviño

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Calcular milimoles ayuda a resolver ecuaciones químicas.

chemistry image by david hughes from Fotolia.com

Los moles se refieren a la cantidad de una sustancia utilizando las unidades estándar internacionales (S.I, por sus siglas en inglés). Para igualar a un mol son necesarios 1000 milimoles, y utilizando las fórmulas de molaridad, puedes deducir el número de milimoles en una sustancia. Utiliza esta información para resolver varios problemas de soluciones químicas que requieren el conocimiento para convertir moles a milimoles basados en la molaridad de una solución.

Nivel de dificultad:

Fácil

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Necesitarás

• Molaridad de la solución

• Litros de la solución

• Peso molecular

Instrucciones

1. 1

Multiplica el número de litros de una solución por 1000 para calcular los mililitros de esa solución. Por ejemplo, una solución de 2 litros tendrá 2 x 1000 = 2000 mililitros.

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Utiliza el número de mililitros en la solución para encontrar el número de milimoles basándote en la molaridad de la solución. Multiplica la molaridad por el número de mililitros para obtener los milimoles. Por ejemplo, una solución de 2000 mililitros con una molaridad de 5 g/L tendrá 2000 x 5 = 10000 milimoles.

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Alternativamente, encuentra los milimoles de un compuesto o de un elemento basándote en el peso molecular. Utiliza la ecuación de peso molecular (PM) que iguala la cantidad de gramos por mol del elemento. Divide el peso molecular por uno para obtener el número de moles. Por ejemplo, una sustancia con un peso molecular de 100 gramos /1 mol = 100 moles.

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Multiplica el número de moles por 1000 para calcular el número de milimoles de la sustancia. Por ejemplo: 100 moles x 1000 = 100000 milimoles.

Revista Costarricense de Ciencias Médicas

Print version ISSN 0253-2948

Rev. costarric. cienc. méd vol.23 n.1-2 San José Jun. 2002

Concentraciones en soluciones clínicas:

teoría e interconversiones

Jorge García *

Resumen

Las concentraciones de solutos en soluciones clínicas se expresan usando diferentes unidades simultáneamente. Comúnmente se usan factores para su interconversión, lo que acarrea frecuentemente pérdida de familiaridad con sus definiciones. Para contribuir a mejorar la comprensión y manejo de las diferentes unidades de concentración, se presenta en este trabajo un desarrollo teórico y práctico de las mismas, así como una metodología alterna que facilita la interconversión entre ellas. (Rev Costarric Cienc Med 2002; 23: 81-88)

Palabras clave: soluciones clínicas, unidades de concentración.

Abstract

Solute concentrations in clinical solutions are usually expressed using different concentration units simultaneously Unit transformation is accomplished using conversion factors, sometimes at the expense of an adequate grasp of basic definitions. In order to provide for a better understanding of concentration units, we provide in this review their theoretical basis and applications, as well as an alternase, easy method for their conversion.

Key words: clinical solutions, concentration units.

Introducción

La concentración de solutos en soluciones de uso clínico se expresa de diferentes maneras simultáneamente, como concentración porcentual, molaridad, molalidad, equivalencia y osmolaridad, lo que obliga a disponer de tablas con factores de conversión, para efectuar transformaciones entre diferentes modalidades según sea necesario (1). Consecuencia del uso rutinario de tales factores es la pérdida gradual de familiaridad con los conceptos y definiciones básicas de las diferentes tipos de concentraciones. Por ello, en este trabajo se presenta una revisión de las diferentes modalidades para la expresión de la concentración de solutos en soluciones clínicas, y una metodología abreviada para realizar interconversiones entre ellas. Si bien el procedimiento que presentamos no es tan ágil comparado con el uso de factores de conversión, tiene la ventaja de recordar al usuario los aspectos básicos de las diferentes definiciones de concentración cada vez que se usa. Paradójicamente, la información necesaria para una comprensión adecuada del tema no se consigue con facilidad en la literatura, ya que se encuentra dispersa, y en ocasiones no muy bien explicada, en textos de Bioquímica de ediciones relativamente antiguas (2), textos de Química Clínica (3), y algunos textos básicos de Química (4).

Concentración de soluciones acuosas en clínica

La concentración de solutos en soluciones acuosas clínicas se expresa usando unidades físicas, cuando la cantidad de soluto es porcentual como masa, medida con mucha frecuencia en gramos o miligramos, por 100 ml de solvente. En algunos casos, encontramos la variante de expresión como volumen / volumen (como por ejemplo en la solución de alcohol al 70% en agua), y unidades químicas, como molaridad, equivalencia, y osmolaridad, en las que la masa del soluto se da en los gramos o miligramos de sustancia o compuesto que proporcionan, por litro, un número determinado, ya sea de moléculas o iones, de cargas eléctricas, o de partículas totales, referidas todas al número de Avogadro (6,02 x 1023).

Unidades químicas de concentración

Molaridad

Un mol es un número de gramos de una sustancia o compuesto igual al peso fórmula, y contiene un número de Avogadro ( #Av) de moléculas, iones, o de manera más general, de "unidades formulares", que definiremos posteriormente. Por ejemplo, 180 gramos de glucosa (Peso Molecular, o PM = 180) representan 1 mol (o peso molar) de la misma, y al mismo tiempo un #Av de moléculas de glucosa. 180 miligramos de glucosa representarían 1 milimol, o sea 1/1000 de #Av de moléculas (6,02 x 1020).

En el caso del compuesto NaCl ( Peso Fórmula, o PF = 58,45), 58,45 g representan 1 mol (un peso molar) del compuesto, y al mismo tiempo 1 #Av de "unidades" de NACI, que llamaremos "unidades formulares" del compuesto. Esta denominación se justifica porque, cuando se disuelve 1 mol de NaCl en agua, la solvatación de los iones se representa así,

H2O (Ec.1)

NaCl Na+ + Cl-

1 mol 1 mol 1 mol

lo que implica que

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