Destilacion

INTRODUCCIÓN

En la naturaleza las sustancias generalmente se encuentran en forma de mezclas o compuestos, las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias en las que estas conservan sus propiedades. Mientras que un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas. (Chang)

Para poder analizar dicha sustancias es necesario separarlas, para determinar sus propiedades fisicoquímicas. Los procesos físicos para determinar son los siguientes: decantación, filtración, evaporación, destilación, centrifugación, cristalización, cromatografía. Cada una se encarga de separar compuestos según su naturaleza, su estado, su reactividad, etc. (Hein & Arena, 2210)

De acuerdo a las propiedades de los compuestos y mezclas:

La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza. (Mortimer, 2001)

La destilación simple: Se puede utilizar para separar un sólido de un líquido volátil, separar mezclas de líquidos miscibles de forma eficiente siempre y cuando los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla difieran al menos en 100ºC, purificar un compuesto líquido, determinar el punto de ebullición normal de un líquido.

La destilación se aplica en casi toda la industria química. Históricamente, el gran interés en la destilación proviene de la industria del petróleo para obtener el combustible que usamos habitualmente, o tantos otros derivados como los plásticos.

La época más activa de esta área de investigación fue en torno a los años 70. No obstante, hoy en día es un área de investigación relevante, con una gran acogida tanto en el ámbito industrial como en el universitario. (Fundamentos de Procesos de Destilación )

OBJETIVO

El alumno llevara a cabo la separación de dos líquidos utilizando la técnica de destilación simple.

OBJETIVO ESPECIFICO

-Entender el proceso de destilación.

- Identificar la sustancia más volátil.

-Medir los volúmenes de destilado. .

METODO

1.- Se agregaron 15 ml de tolueno y 15 ml de acetona en un matraz balón de 250 ml, estos reactivos fueron tomados de la campana de extracción por seguridad.

2.- Se montó un sistema de destilación simple, posteriormente se calentó el matraz recogiendo el destilado a una velocidad de gota por segundo aproximadamente.

3.- Una vez iniciado el goteo se recolecto el residuo en un matraz Erlenmeyer hasta alcanzar una temperatura de 55°, a partir de esta temperatura 5 muestras en tubos de ensaye cambiándolos al aumentar la temperatura cada 10°.

4.- En una probeta graduada con 5 ml de agua destilada se agrego la muestra de cada tubo de ensaye por separado.

5.- Se midió el volumen de tolueno obtenido de cada muestra tomando en cuenta su color y su consistencia. Así como el del residuo del matraz.

RESULTADOS

Destilación simple 1er.Tubo de ensaye 55°C-65°C. 66°C-75°C 76°C-

85°C. 86°C-95°C. Más de 96°C.

14ml total

2.4Tolueno

3.2 Acetona 6.2 ml total

2.5 Tolueno

0.8 Acetona 6 ml total

1.4 Tolueno

1.4 Acetona 5.8 ml total

2.2 Tolueno

0.3 Acetona 6. ml total

1.4 Tolueno

1.4 Acetona

Residuo en el Matraz 9.5ml

Mililitros Recuperados 38ml

Mililitros totales 55ml

Tabla1: Resultados obtenidos en el proceso de destilación simple.

DISCUSIÓN

De acuerdo al concepto de destilación que se obtuvo de (A. Garritz & Wesly Loneman) podemos

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