INFORME EXTRACCION

Informe de laboratorio N°2

Extracción

Diana Marcela Valdez Díaz

Samanta Gallego

Profesor

Facultad de ingeniería

Ingeniería química

Universidad de Antioquia

Medellín, Antioquia

2019

Introducción

En este informe que trata de la extracción, estaremos estudiando y mostrando comparando los métodos de extracción múltiple y simple. También analizaremos el efecto salino y su aplicabilidad en el proceso de extracción.

El método de extracción es uno de los más importantes ya que con este se logra una separación con cierto grado de pureza. Esta consiste en la agitación de la solución que contiene la sustancia que se va a extraer con un disolvente apropiado que no puede ser mezclado en el primero, en reposo las dos capas pueden ser separadas, y a simple vista se observa la diferencia de fase.

Este informe es experimental, pues mostraremos lo que fue hecho en la práctica y además, los análisis de esta.

Metodología

Método experimental:

1. Extracción simple: Medimos 10 ml de solución acuosa de ácido benzoico y la transferimos al embudo de separación, adicionamos 10 ml de ciclorometano y agitamos el embudo. Separamos la fase acuosa que es la parte superior y la titulamos con Hidróxido de sodio al 0.005M, con fenolftaleína como indicador. Determinamos la concentración del soluto en la fase acuosa y en la fase orgánica.
2. Extracción múltiple: Medimos 10 ml de solución acuosa del ácido benzoico y la transferimos al embudo de separación. Adicionamos 5ml de diclorometano, agitamos varias veces y separamos la fase orgánica, agregamos nuevamente 5ml del disolvente orgánico, agito y separo fases. Juntamos las fases acuosas y las titulamos con una solución de Hidróxido de sodio al 0.005M. Determinamos la concentración del soluto en la fase acuosa y en la fase orgánica.
3. Extracción por efecto salino: Medimos 10 ml de solución acuosa del ácido benzoico y la transferimos al embudo de separación. Adicionamos 1 y 2 gramos de sal de mesa (NaCl) y disolvimos completamente. Extrajimos la solución resultante con 10 ml de disolvente orgánico. Separamos la fase acuosa y la titulamos igual a las anteriores. Determinamos la concentración del soluto en la fase acuosa y en la fase orgánica.

Resultados

Resultados de la extracción simple, la concentración:

Volumen fase acuosa: 8ml

Titulación: 1,5ml

C1V1=C2V2

C1*8ml=0,0117 * 1,5ml

C1= 0,0022M

Co= concentración del soluto en la fase orgánica

Co= Ci-Cf

Co= 0,012 – 0,0022

Co= 0,0098

Kd=Constante de distribución

Kd= 0,0098M/0,0022M= 4,45

Concentración extracción múltiple:

Vol fase acuosa: 7ml

Titulación: 2,9ml

C1V1=C2V2

C1*7ml= 0,0117M*2,9ml

C1= 0,0048M

Co=Ci-Cf

Co= 0,012 – 0,0048

Co= 0,0072M                              Kd= 0,007M/ 0,0048M= 1,5.

Concentración extracción por efecto salino:

0,0118 * 2,5= 8,5* CA

Ca= 0,0034M

0,012 – 0,0034= Co

Co= 0,0086 M

Kd= 0,0086M/0,0034M= 2,52

Análisis de resultados:

En la extracción simple, de acuerdo con el valor Kd, cuando el ácido benzoico se mezcla con el diclorometano, el soluto migra hacia el disolvente orgánico con lo cual su concentración debe aumentar para desplazarse hacia el equilibrio, esto quiere decir que el soluto se traslada de un disolvente a otro, como se utilizaron volúmenes iguales en los disolventes, la ecuación se redujo a una relación de pesos.

En la extracción múltiple, la extracción de un soluto con este método es más eficiente, ya que es mucho mejor a medida que aumenta el número de contactos entre los dos, es mejor extraer un soluto con dos porciones de un disolvente que solo con una porción de este, es decir, entre más porciones sean, mas será el soluto extraído.

Por efecto salino, este método mejora el procedimiento, pues se agrega una sal como cloruro de sodio, ya que presenta una competencia entre el agua por los iones que llegan y las moléculas de soluto, lo que sucede ahí es la atracción ion-dipolo, y esta es mucho mayor que la existente en la extracción simple y la múltiple,  resultando una fase acosa en la sal disuelta y una orgánica donde se separa el soluto.

Conclusión

El Kd (Constante de distribución) nos mostró la relación entre las solubilidades o concentraciones de la sustancia A que hay en las dos fases inmiscibles. Vimos que el orden de mayor a menor es extracción simple, efecto salino y extracción múltiple por último, esto puede decirnos que el soluto fue más soluble en la extracción simple, es más difícil de extraer. Por esto, los métodos más eficientes son el múltiple y el efecto salino.

Preguntas

1. ¿Por qué razón, en una extracción con solventes, se aumenta la presión anterior cuando ocurre la agitación?

Rta: Se da por la agitación de las sustancias a mezclar, ya que se separan las fases en distintas capas generando la liberación de gases; al utilizar solventes orgánicos al ser tan volátiles al agitar la mezcla aumenta su presión de vapor lo que lleva a que su presión interior del sistema también lo que en ocasiones hace que el tapón del embudo pueda desprenderse.

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