Mediciones. Análisis volumétrico: Titulación ácido-base

MEDICIONES. ANÁLISIS VOLUMÉTRICO: TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

Prof. Barres Javier.

Elaborado por: Andrea Rubio y Ángela González.

USB, Laboratorio de Química General I.

Fecha de entrega: 13/06/22

RESUMEN

Se realizó una titulación Ácido-Base para determinar la concentración de una sustancia desconocida. En este caso, se determinó la concentración de ácido acético () en vinagre comercial para ello se llevó a cabo un proceso de “titulación” en el cual se analizó la acidez total de seis muestras de vinagre comercial.[pic 1]

Para ello, En una bureta de (50 ± 0,1) ml se vertió el agente titulante una disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH) de concentración (0,098 ± 0,003) M. Por otra parte se tomó una alícuota de vinagre comercial con una pipeta volumétrica de (25 ± 0,03) ml que se vertió en un balón aforado de (250 ± 0,12) ml seguidamente se terminó se llenar el instrumento con agua destilada hasta la línea de aforo.

Luego  se tomó otra alícuota del mismo volumen de la nueva solución y se agregó en un matraz de 250 ml, se procedió a realizar la titulación y se empleó como indicador la fenolftaleína (). Este procedimiento se repitió 7 veces, una muestra exploratoria y adicionalmente tres muestras por cada estudiante.[pic 2]

OBJETIVOS

General

• Realizar una titulación Ácido-Base para determinar la concentración de una sustancia desconocida.

Específico

• Determinar la concentración porcentual del ácido acético () en un vinagre comercial mediante su reacción de neutralización con una solución de NaOH de concentración conocida.[pic 3]

SECCIÓN EXPERIMENTAL

En primer lugar se procedió a lavar con agua y con jabón los instrumentos de laboratorio correspondientes para la práctica. Se curó con agua destilada la bureta de (50 ± 0,01) ml, el balón aforado de (250 ± 0,12) ml, la pipeta volumétrica de (25 ± 0,03) ml y siete matraces de 250 ml.

Se procedió a rotular un Beaker de (100 ± 0,01) ml en el que se tomó 100 ml de una solución patrón de NaOH de (0,098 ± 0,003) M de concentración y se cubrió con un vidrio de reloj. Se instaló la bureta de (50 ±0,01) ml en el soporte correspondiente, se colocó un Beaker debajo de ella y se procedió a curar el instrumento con la solución básica seguidamente se llenó completamente con la solución de NaOH.

En un Beaker rotulado de (100 ± 0,01) ml se depositó aproximadamente 40 ml de Vinagre comercial. Se curó con 5 ml de vinagre una pipeta volumétrica de (25 ± 0,03) ml, se tomó una alícuota de 25 ml que se vertió en el balón aforado de (250 ± 0,12) ml, se completó el instrumento con agua destilada hasta la línea de aforo, se tapó y se agito para formar una mezcla homogénea de solución.

Se transfirió aproximadamente 40 ml de la nueva solución a un Beaker de (100 ± 0,01) ml. Nuevamente se curó con agua destilada y vinagre la pipeta volumétrica de (25 ± 0,12) ml, se tomó  una alícuota de 25 ml de la nueva solución y se vertió en un matraz de 250 ml. Se repitió el mismo procedimiento para los seis matraces restantes.

Con el agente titulante en la bureta y la solución acida en el matraz se procedió a realizar la titulación. En primer lugar se realizó una prueba exploratoria. Para resaltar el cambió de color de la solución se colocó un papel blanco debajo del soporte de la bureta, a la solución ácida se le añadió dos gotas de Fenolftaleína () y se colocó debajo de la bureta de (50 ± 0,01) ml. Con una mano se abrió la llave con la disolución de NaOH mientras con la otra se agitó el matraz hasta que se apreció la aparición de un color rosado fuerte y se registró una concentración aproximada de (23 ± 0,01) ml.[pic 4]

Se repitió el mismo procedimiento con los seis matraces restantes pero ahora en los valores cercanos a la concentración aproximada se agregó gota a gota la solución básica hasta que se observó la aparición de un color rosa pálido.

Finalmente se registró el valor del volumen de NaOH que indicó la bureta con las seis muestras restantes con el objetivo de determinar la concentración de ácido acético () del vinagre comercial.[pic 5]

TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES

Tabla 1: Datos experimentales Titulación Ácido-Base

Tabla 2: Volumen de titulación.

RESULTADOS

Tabla 3: Concentración de ácido acético obtenido experimentalmente en el vinagre comercial

Con los datos experimentales obtenidos de la titulación con la solución diluida se calculó los resultados anotados en la anterior tabla.

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