PRÁCTICA #6: CINÉTICA QUÍMICA

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA[pic 1]

UNIVERSIDAD DEL ZULIA

FACULTAD DE INGENIERÍA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CÁTEDRA: QUÍMICA II

PRÁCTICA #6:

CINÉTICA QUÍMICA

(Informe de Laboratorio)

Realizado por:

Martínez Martínez, Jesús David
C.I: 22.081.484

Pineda Lima, Angie Paola

C.I: 25. 610.169

Quiroz Palacio, Marbely Lorena

C.I: 25.296.153

Maracaibo, Noviembre de 2014

OBJETIVOS

• Determinar, experimentalmente la velocidad instantánea, inicial y promedio en la reacción del H2O2 (Peróxido de hidrógeno).
• Comprobar experimentalmente el efecto de la concentración y presencia de catalizadores sobre la velocidad de la reacción de descomposición del H2O2.
• Comprobar experimental el efecto que tiene la superficie de contacto de los reactivos sobre la velocidad de reacción.

INTRODUCCIÓN

Para el desarrollo de esta práctica se tiene como objetivo establecer experimentalmente las velocidades en la reacción del Peróxido de Hidrogeno, por lo tanto nos basamos en la cinética química que es la rama de la físico-química que se encarga del estudio de las reacciones y sus mecanismos. La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformación de reactivos en productos.

La velocidad de la reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo, esta depende de varios factores como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

[pic 2]

La ecuación de velocidad en la descomposición del peróxido de hidrógeno se expresa:

[pic 3]

        Por medio de métodos gráficos se logra calcular la velocidad instantánea, inicial y promedio en la reacción:

• Velocidad Inicial: Es la velocidad que tiene la reacción al momento de su inicio.
• Velocidad instantánea: Es la velocidad que posee la reacción en un instante dado.
• Velocidad promedio: Es la variación de concentración de reactivos o productos en un intervalo de tiempo dado.

Otro de los objetivos es comprobar experimentalmente el efecto de la presencia de catalizadores sobre la velocidad de la reacción, por lo tanto conlleva a definir el concepto de catálisis, esta refiere al proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a una sustancia llamada catalizador. Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.

RESUMEN

Esta práctica se basa en explicar el efecto que tiene un catalizador en una reacción química, y estudiar de forma cualitativa la influencia de la temperatura, la concentración y la superficie de contacto en la velocidad de la reacción. En el primer experimento se miden los tiempos de la descomposición de peróxido de hidrógeno con el efecto de un catalizador siendo este una mezcla de MnO2 y Fe2O3, debido a que esta descomposición es espontánea pero sucede con gran lentitud, hallando así a diferentes concentraciones y las velocidades de la reacción por métodos gráficos y por ultimo en el segundo experimento se obtuvo que la reacción entre el sulfato cúprico  y el Zn en polvo ocurre con más rapidez por tener más superficie de contacto.[pic 4]

PARTE EXPERIMENTAL

Para las experiencias realizadas en el laboratorio, se utilizaron los siguientes reactivos:

• Peróxido de hidrógeno (H2O2) 0,5%
• Catalizador(MnO2 y Fe2O3 1:1)
• Solución de sulfato cúprico (CuSO4)
• Zinc en granos y Zinc en polvo

Actividad Nº1: Estudio cinético de la descomposición del H2O2.

        Luego de preparar un sistema, para el eventual estudio de la velocidad de reacción en la descomposición del Peróxido de Hidrógeno, se midieron 40mL del mismo al 0,5% y se vertieron en un balón de fondo plano que se encontraba sobre una plancha de agitación que formaba parte del sistema, se introdujo un agitador imantado en el balón  y se procedió a añadir, rápida y cuidadosamente, un poco de catalizador (MnO2:Fe2O3) previamente pesado (0,1006g para el primer experimento). En el sistema se midió el tiempo cada vez que se producían 5mL de O2 producido y se repitió en mismo procedimiento pero esta vez con 40mL de H2O2 al 0,25% y aproximadamente la misma cantidad de catalizador (0,9999g para el segundo experimento). Para el primer experimento, la actividad se dio por terminada cuando el Volumen de O2 llegó a 31mL y para el segundo cuando llegó a 18mL.

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