CINÉTICA

• Cinética Química.

  madecarrotoCinética Química. El área de química que se ocupa de las velocidades de reacción y la secuencia de etapas en las que ocurren las reacciones es la cinética química. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química

• Cinetica Quimica

  DianaItzel1234CUESTIONARIO 1. Indicar por qué las reacciones de solvólisis realizadas, es importante: * Controlar la temperatura a +30°C Como e comprobó en la experiencia, la temperatura es un factor que influye en la velocidad de reacción. Esto es así ya que a mayor temperatura mayor es la energía de las moléculas, lo que aumenta el número de colisiones aumentando la velocidad de la reacción. En esta experiencia comprobamos que a mayor temperatura, menor es el

• Practica Cinética Química Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis

  MANY1819Practica Cinética Química Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis Fundamentos. Esta practica se basará en el estudio de cómo los disolventes en diferentes concentraciones, aunado a una temperatura adecuada podrán afectar el tiempo de una reacción, ya sea aumentando o disminuyendo dicha velocidad. En esta practica se trabajara con 3 parejas de disolventes en 3 sistemas diferentes: Objetivos.  El alumno aprenderá a analizar los diferentes factores que pueden alterar

• DETERMINACION DE MASA CELULAR Y CINETICA

  PALOCHUDETERMINACION DE MASA CELULAR Y CINETICA DE UN PROCESO DE FERMENTACION INTRODUCCION La fermentación es un tipo de catabolismo parcial, que se caracteriza por ser un proceso de oxidación incompleta, típico de los organismos anaeróbicos. Se realiza, pues, sin la intervención del oxígeno. Durante la fermentación, la energía obtenida procede, igual que en la respiración aerobia, de las reacciones de oxido-reducción habidas durante el catabolismo de la glucosa (glucólisis), pero en la fermentación las coenzimas

• ¿Por qué es que en el estudio de la termodinámica se considera la Energía Cinética Media y no directamente la Energía Cinética?

  Isidora Catalina Navarro PobleteTermodinámica Marco navarro roco Física Instituto IACC 02-08-2015 ________________ Desarrollo 1. ¿Por qué es que en el estudio de la termodinámica se considera la Energía Cinética Media y no directamente la Energía Cinética? Se utiliza la energía cinética media ya que cuando la temperatura de un cuerpo aumenta , se produce un aumento en la velocidad con la que se mueve sus moléculas .si el aumento de la temperatura se produce mediante suministro de calor,

• Problemas fisica energia potencial, cinetica, etc

  Pedro Gallegos1.- Un trabador levanta un peso de 40 lb hasta una altura de 10 ft. ¿A cuántos metros se puede levantar un bloque de 10 kg con la misma cantidad de trabajo? Datos F = 40 lb S= 10 ft Sustitución Trabajo = F * S Trabajo = (40lb) (10ft) = 400 lb*ft 10 kg = 98.1 N 98.1 N = 22.05 lb 400 lb*ft = (22.05 lb) * S S = 400 lb*ft /

• Cinética química

  Carlos Esparzahttp://www.forecasting-ec.com/resources/LOGO%20OFICIAL%20UFA-ESPE.png Química 2 Tema: Mecanismos de Reacción y Catalizadores Profesor: Ing. Luis Antonio Escobar Castañeda Alumno: Carlos Israel Esparza Andrade Fecha: 10/08/2015. Mecanismos de Reacción y Catalizadores Carlos Israel Esparza Andrade Universidad de las Fueras Armadas-ESPE ciesparza1@espe.edu.ec 1. Mecanismos de reacción El término que se utiliza para la secuencia de etapas elementales que conducen a la formación del producto es el mecanismo de reacción Un mecanismo de reacción es un proceso (una serie de pasos)

• Máquina de Atwood – Trabajo y Energía Cinética

  socram810Análisis de un Movimiento Rectilineo Máquina de Atwood – Trabajo y Energía Cinética 1Ingenieria Industrial, Facultad de Ingenieria, UniversidadAutonoma de Occidente, CaliColombia 2Ingenieria Electrica, Facultad de Ingenieria, Universidad Autonoma de Occidente, Cali Colombia 3Ingenieria Industrial, Facultad de Ingenieria, UniversidadAutonoma de Occidente, Cali Colombia 4Ingenieria Industrial, Facultad de Ingenieria, Universidad Autonoma de Occidente, Cali Colombia Julio 6 de 2015 RESUMEN En la práctica de laboratorio se trabajo sobre la maquina de atwood que consistía en introducir

• Enzimas. La cinética enzimática es el estudio de la velocidad

  Sofia0896Enzimas ________________ Introducción La cinética enzimática es el estudio de la velocidad de una reacción catalizada por una enzima y los principales factores que intervienen como inhibidores. La sustancia en la cual actúa la enzima se identifica como sustrato y las producidas a partir de este sus productos. La principal función de una enzima es minimizar la energía de activación, para asi permitir mayor velocidad y eficiencia a la reacción en las condiciones adecuadas de

• Cinetica quimica La concentración de los reactivos

  efrainxzIndice 1. Introducción 2. La concentración de los reactivos 3. La temperatura a la cual se lleva a cabo la reacción 4. La presencia de catalizadores 5. El área superficial de los reactivos o catalizadores sólidos y líquidos 6. Velocidad de Reacción 1. Introducción La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las

• Cinetica quimica

  quimibioCinética química Pág. 120 1.- a)Aumentar la velocidad de reacción mediante la utilización por ejemplo de aceite que al tener contacto con el calor reacciona acelerando la reacción o cocción y de esta forma las hamburguesas estarán listas en menor tiempo. b)La temperatura, ya que el punto de ebullición del aceite es más alto que el del agua y además este fomenta el calor es decir hay un mayor movimiento de partículas. c) Si, mediante

• LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA SEGUNDA PRACTICA: CONSTANTE DE EQUILIBRIO

  Abril1012UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUIMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA SEGUNDA PRACTICA: CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO3. Introducción: La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso).

• ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE REDUCCIÓN DE AZUL DE METILENO POR ACIDO ASCORBICO EN MEDIO ACIDO.

  Juan KoppTRABAJO PRÁCTICO N 5 ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE REDUCCIÓN DE AZUL DE METILENO POR ACIDO ASCORBICO EN MEDIO ACIDO. Franco Panaro Juan Kopp Comisión 181 ________________ Objetivos * Estudiar la velocidad de una reacción química siguiendo la evolución temporal de la concentración de uno de los reactivos por métodos espectroscópicos. * Utilizar condiciones de pseudo-orden para estudiar el efecto de la concentración de un reactivo en la velocidad de una reacción. * Obtener una

• Cinetica quimica

  Johana HenaoPRACTICA N° 3 CINÉTICA QUÍMICA NINI JOHANNA HENAO CAMPO ANGIE MARCELA OCAMPO CARDONA PROFESOR: FERNANDO AREIZA QUIMICA II UNIVESIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA LABORATORIO PEREIRA 2015 OBJETIVO * Verificar si los catalizadores afectan la velocidad de una reacción química. * Experimentar y comparar la rapidez de las reacciones donde participan diferentes sólidos. * Observar la rapidez de una reacción con oxígeno casi puro. PROCEDIMIENTO C:\Users\ANGIE Y JUANA\Documents\Bluetooth Folder\IMG_20150903_145902.jpg C:\Users\ANGIE Y JUANA\Documents\Bluetooth Folder\IMG_20150903_154353.jpg Fig. 1 (montaje –

• Serie cinetica de alimentos

  ulises_kennedyC:\Users\fermor\AppData\Local\Temp\FISICOQUÍMICA-1.png 1. Los siguientes datos son para la generación de DKP por degradación de aspartame a pH 5 y 50°C . La generación de DKP sigue el siguiente modelo: y=ye[1-e-kt] Tiempo (h) 0 0 0.083 0.083 0.167 0.167 0.25 0.25 0.333 0.333 0.417 0.5 0.667 0. 0. 0.833 1 1.5 mM/100 mL 3.23 3.13 6.38 6.2 11.25 11.21 11.21 14.74 14.9 18.42 18.5 21.92 26.93 35.11 39.76 39.85 48.6 64.6 Determine mediante un ajuste no

• La cinética química

  cc14__Nota de trabajo en laboratorio. Fecha del laboratorio 24/09/2015 Universidad de Costa Rica ucr Escuela de Química Laboratorio de Química General II QU-0103 II Semestre 2015 Distintos factores que influyen en la disolución de un confite en agua. Estudiante: xxxx Carne: B51539 Carrera: Ing. Química Grupo: 01 Asistente: XXXXX ________________ Introducción. La cinética química se encarga del estudio de la rapidez de una reacción.[1] La rapidez de una reacción contiene relación estrecha con la rapidez

• Estudio de Cinética Trabajo practico nº 4 El Azul de Metilo

  Gustavo RetamarCajón 179 Matías Alemán, Fidel Chaves Estudio de Cinética Trabajo practico nº 4 Objetivos: -Estudio de la velocidad de una reacción química gracias a parámetros macroscópicos observables para seguir el cambio de la concentración de uno de los reactivos. -Uso de métodos espectroscópicos y relación de los mismos con la concentración. -Utilizar condiciones de pseudo-orden para observar el efecto de la concentración de unos de los reactivos teniendo en cuenta la velocidad de reacción. -Determinación

• Cinética de una reacción química

  limitlessluv1. Si se deseara aumentar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones: 1. Aumentar la temperatura. 2. Disminuye temperatura. 3. Aumenta la concentración de los reactantes. 4. Disminuye la concentración de los reactantes. 1. I y IV 2. II y IV 3. I y II 4. I y III 1. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que:

• Cinética enzimática . Velocidad de reacción versus tiempo(VRx vs T)

  Raul Lopez HuaragCinética enzimática 1. Observaciones En este ensayo vamos a ver como se produceuna hidrolisis en sus fases dependiendo de parámetros físicos como la temperatura, pH y velocidad de reacción en calor a temperatura constante dependiendo de la concentración de la enzima de la más diluida a la más concentrada todos ellos con almidón como sustrato. 1. Resultados Velocidad de reacción versus tiempo(VRx vs T) Primer tubo de ensayo La amilasa salival ha sido desnaturalizada por

• LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

  cristian30934742UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO http://djovenes.org/archivo/wp-content/uploads/2011/08/nota-11.gif FACULTAD DE QUIMICA GREGORIA FLORES RODRIGUEZ LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA INFORME DE LA PRECTICA #4: CONSTRUCCION DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO MARTINEZ TEJEDA SAUL ALEJANDRO MARTINEZ HUERTA EMANUEL MARTINEZ AVILA CRISTIAN JOVANI CYNTIA HERNANDEZ LICANO FECHA DE ENTEGA: 28/Septiembre/2015 GRUPO: 1 CLAVE: 1308 EQUIPO: 3 OBJETIVO GENERAL: Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura constituido a partir de datos de PRESION Y TEMPERATURA y obtenidos

• Preguntas a responder al final de la sesión: Equilibrio y cinetica Practica

  Jozabell CamposPractica #5 Equivalentes y normalidad Preguntas a responder al final de la sesión: 1. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma normalidad? 2. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma molaridad? Tarea previa 1. En

• Actividad experimental No. 1 Cinética de hidrólisis de acetato de etilo

  elreydActividad experimental No. 1 CINÉTICA DE HIDRÓLISIS DE ACETATO DE ETILO Introducción La cinética química constituye aquella parte de la Fisicoquímica que se ocupa del estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, así como de los factores que influyen sobre las mismas. De entre estos factores, los más interesantes son la concentración y la temperatura. Velocidad de reacción.- Se define como la variación de la concentración de reactivos o productos que toman

• Comprobar experimentalmente que la energía potencial gravitacional se transforma en energía cinética de translación.

  Ivan Ayala QuispeUNIVERSIDAD CATOLICA BOLIVIANA “SAN PABLO” Facultad de Ciencias Exactas Laboratorio de Física I – FIS 172 Semestre: II-2015 Ayala Quispe Iván Rengel Tarquino Tatiana Claudia Paralelo 5 Horario: Viernes 12:45 – 14:15 Realización del laboratorio: 2-10-15 Entrega: 16-10-15 Resumen.- La ley de la conservación de la energía afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse

• CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA 2º BACHILLERATO

  Roger Torres GuerreroCINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA 2º BACHILLERATO 1.- Velocidad de reacción 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción química. 2.- Ecuación y constante de velocidad. 2.1. Orden de reacción. 2.2. Forma de determinar la ecuación de velocidad. 3.- Mecanismos de reacción. Molecularidad. 4.- Teoría de las colisiones. Energía de activación (Ea). 5.- Factores de los que depende la velocidad de una reacción química 1.-VELOCIDAD DE REACCIÓN. Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada

• Cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción

  AimymedranoResultado de imagen para universidad del atlantico Cinética química Autores: M. Mejía A. Medrano D. Vargas K. Ávila C. Cadena O. Guanipa Filiación: química general II, ingeniería mecánica, ingenierías, Universidad del atlántico correo: miguel-2011hotmail.com Fecha: 6 noviembre del 2015 RESUMEN Teniendo diferentes sustancias en el mundo, es inevitable que estos reactantes se combinen para formar infinidades de productos, con diferentes características tanto físicas y químicas, y de más. Pero en ello, nos hemos dado cuenta

• ÉNFASIS DISCIPLINAR I Determinación de cinética de absorción/ desorción de cromo por el buchón cucharita (Limnobium laevigatum)

  jhohizUNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL ÉNFASIS DISCIPLINAR I Determinación de cinética de absorción/ desorción de cromo por el buchón cucharita (Limnobium laevigatum) DAVID VELANDIA-DIEGO DUCUARA-JHOANNA ROMERO ¿Cómo actúa la planta “Buchón cucharita” en una solución cromo cuando no está a condiciones ideales de absorción? Metodología Aclaraciones cuando se habla sobre las condiciones ideales para la absorción de metales pesados: 1. A la planta no se le dejó adaptar a las condiciones normales del laboratorio; sino que de

• Cinética Bioquímica - Las enzimas

  Paola Santiago Cano________________ Resultado de imagen para que son los catalizadores https://fbcdn-profile-a.akamaihd.net/hprofile-ak-frc3/v/t1.0-1/c10.0.160.160/p160x160/559213_451455358218427_1090129276_n.jpg?oh=6298ed42117716574433430c393723b0&oe=5660AFF3&__gda__=1450051626_d185050dacd2703d2ad41a58eb95af7c Resultado de imagen para catalizadores biologicos INTRODUCCIÓN Las enzimas ocupan un papel muy importante en el metabolismo de los seres vivos. En el ser humano, por ejemplo, pueden ayudar a descomponer los alimentos que consumimos para que el cuerpo los pueda utilizar y asimilar posteriormente los nutrientes, las enzimas también intervienen en la coagulación de la sangre. Es evidente, entonces, que las enzimas son necesarias

• Informe de Trabajo experimental: Cinética Química

  Pathy AlexandraInforme de Trabajo experimental: Cinética Química Integrantes: - Camila Sepúlveda - Lissette Rivas - Patricia Rivas Índice: Introducción: La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. Determinaremos a través de este experimento la velocidad de una reacción química aplicando dicho concepto. Durante el proceso veremos

• Mapa Conceptual Cinética Química Y Nanotecnología

  mil26Fundamentos de programación Unidad 2. Diseño de algoritmos Escala de evaluación Rubrica Mapa Conceptual Carrera: Ingeniería Industrial Semestre: 1 Grupo: AA Periodo escolar: Agosto –diciembre 2015 Asignatura: Química Unidad : 6 Cinética Química Y Nanotecnología Evidencia de aprendizaje: Cinética Química: Velocidades De Reacción Y El Mecanismo De Reacción, La Constante De Equilibrio, Principio De Le Chatelier, Constante De Ionización, Producto De Solubilidad , Soluciones Amortiguadoras (Buffer) Y Tendencias De La Nanotecnología: Materiales Y Sus Características

• Cinética del cuerpo rígido

  OCker Cortes CondeApuntes de: Dinámica de Maquinaria Catedrático:MC. Eduardo Hernández Vargas Tema I.- Cinética del cuerpo rígido. ( Movimiento plano general ). Método del trabajo y la energía. Introducción.- Con el objeto de aplicar los principios del trabajo y la energía al análisis del movimiento de un cuerpo rígido, nuevamente supondremos que el cuerpo rígido está formado por un gran número n de partículas de masa . Recordando que ........................................ ( 12 ) en donde T1, T2

• PRÁCTICA #2 PRINCIPIO DEL TRABAJO Y ENERGÍA CINÉTICA

  Luis LeonPRÁCTICA #2 PRINCIPIO DEL TRABAJO Y ENERGÍA CINÉTICA Objetivo Comparar el trabajo hecho sobre un objeto con el cambio de la energía cinética del objeto. Materiales Equipo: 1 Pasco Interfase 1 Sensor de fuerza 1 Sistema foto puerta / polea 1 Pista de 1.2m 1 Carro 1 Abrazadera de mesa universal 1 hilo de 1.2 m Procedimiento 1. Instalar la interfase Pasco e iniciar el Data Studio en el computador. 2. Conectar el sensor de

• “CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN”

  Orvee LinC:\Users\Orve\Pictures\descarga.jpg http://diarioportal.com/wp-content/uploads/2015/10/UAEM-1.jpg UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO FACUALTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA REPORTE: “CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN” POR: LEÓNIDES CORTÉS RICARDO EMHYR MALDONADO CASTELÁN ORVELÍN TERCER SEMESTRE GRUPO 32 TOLUCA DE LERDO A 17 DE NOVIEMBRE DE 2015 ________________ “CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN”. ABSTRAC The reaction rate can be affected by various factors , can accelerate a reaction or slow it

• PRÁCTICA 7 “CINÉTICA QUÍMICA: EFECTO DEL DISLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVÓSIS”

  cesar herrera hernandezINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL http://homozapping.com.mx/wp-content/uploads/2011/07/Logo-IPN.jpg https://documentalias.files.wordpress.com/2012/06/maldonado-31.jpg ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS INGENIERIA BIOQUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUIMÍCA ORGÁNICA PRÁCTICA 7 “CINÉTICA QUÍMICA: EFECTO DEL DISLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVÓSIS” OBJETIVOS 1. Conocer los métodos de estudio de los mecanismos de reacción. 2. Analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético. 3. Relacionar el orden de reacción con los diferentes tipos de reacciones orgánicas. 4. Estudiar una reacción de solvósis. 5. Comprobar

• Transformación de energía potencial gravitacional en cinética

  roger77UNIVERSIDAD DE CUENCA LABORATORIO DE FISICA Informe de laboratorio de física Transformación de energía potencial gravitacional en cinética Practica N#10 DAMARIZ CAROLINA ASANZA MATAMOROS carolina.asanza95@ucuenca.ec JUAN DIEGO AUCAPIÑA GUAMAN juan.aucapina@ucuenca.ec MANUEL GUSTAVO ZHINDON SUMBA manuel.zhindons96@ucuenca.ec RESUMEN El Principio de conservación de la energía indica que la energía no se crea ni se destruye; sólo se transforma de unas formas en otras. En estas transformaciones, la energía total permanece constante; es decir, la energía total es

• Cinética y Conversión Catalítica de las Reacciones

  Geraldy AlvarezDescripción: http://www.unermb.edu.ve/templates/justbusiness-fjt/images/logo.png República Bolivariana de Venezuela Universidad Nacional Experimental ¨Rafael María Baralt¨ Ingeniería de Gas Cinética y Conversión Catalítica de las Reacciones Matutino Integrantes: Geraldy Alvarez C.I: 24.253.926 Profesora: Luz Valenzuela San Francisco, 30 de Abril del 2015 Planta de fraccionamiento, almacenamiento y despacho José. La planta de fraccionamiento, almacenamiento y despacho José, ubicado en el estado Anzoátegui junto con las plantas de san Joaquín, santa bárbara y Jusepin conforma el complejo criogénico de oriente.

• Cinética plana de cuerpos rígidos: método de fuerza, masa y aceleración

  jose_elenanoPráctica de ejercicios Nombre: Victro Antonio Larios Santander Matrícula: 2700222 Nombre del curso: Dinámica Nombre del profesor: Módulo: 2 Cinética plana de cuerpos rígidos: método de fuerza, masa y aceleración Actividad: Tarea 5, tema 5 introducción a la cinética plana de cuerpos rígidos Fecha: 30/09/2015 Bibliografía:} Bedford, A. y Fowler, W. (2008). Mecánica para Ingeniería Dinámica. (5ª. ed.). México: Prentice Hall. ISBN: 9702612780 ISBN-13: 9789702612780 Desarrollo de la práctica: Ejercicios Instrucciones: Considerando la explicación del

• Practica de Energía Potencial y Energía Cinética

  CHarli ArtHur Giorgio ARmaniPractica de Energía Potencial y Energía Cinética OBJETIVO: demostrar si solo fuerzas consecutivas, están efectuando trabajo. La energía mecánica total de un sistema se conserva. MATERIAL: una pelota de basquetbol, una pelota de tenis o esponja. PROCEDIMIENTO: coloca la pelota de basquetbol frente a ti sobre ella sostén la pelota de tenis o esponja. 1.-Dejalas caer y observa que sucede. RESULTADO Y CONCLUSION. 1.- ¿Qué tipos de energía se observa? R= cuando las pelotas están

• Cinetica de crecimiento en batch

  Xavier Calle VerdezotoCinética del crecimiento en batch En 60 horas de fermentación se produjeron 22.5 g/L de biomasa. En este período, se consumieron 1.5 g/L de fuente de nitrógeno y se metabolizaron 26.2 g/L de glicerol, manteniéndose el metanol presente en el medio, constante. La síntesis de PHB, producto de interés, comenzó a las 32 horas y llegó a una concentración final de 3.3 g/L. CONCLUSIONES El crecimiento en batch de R.eutropha DSM 545 en un medio

• Centroides, Cinemática y Cinética por método de fuerza, masa y aceleración

  Carlos GuzmanReporte Nombres: Luis Mario Cerda Solís Carlos Emiliano Guzmán Martínez Matrícula: 2744776 2737928 Nombre del curso: Fundamentos de sistemas mecánicos Nombre del profesor: Fabiola Alejandra Ordaz Módulo 2: Centroides, Cinemática y Cinética por método de fuerza, masa y aceleración Actividad 4: Resumen y mapa mental del módulo 2 Fecha: 31 de Marzo de 2015 Bibliografía: Beer, F. y Johnston R. (1997). Mecánica vectorial para ingenieros. Dinámica (6ª ed.). México: McGraw-Hill. Tema 6: Centroides, centros de

• Determinación de la cinética de oxidación del alcohol bencílico con permanganato de potasio mediante el método espectrofotométrico.

  KarniEscuela de Química, Laboratorio de Fisicoquímica Fusionado. Practica #5 Determinación de la cinética de oxidación del alcohol bencílico con permanganato de potasio mediante el método espectrofotométrico. Resumen La cinética de oxidación del alcohol bencílico (C6H5CH2OH) se determinó haciendo uso de la técnica espectrofotométrica, mediante la cual se midió la absorbancia del ión permanganato (MnO4-) en función del tiempo para las diferentes corridas a, b, c, d, e y f en las cuales las composiciones de

• Cinética enzimática 1: efecto de la concentración del sustrato sobre la actividad enzimática.

  danii_jbPractica No 11. Cinética enzimática 1: efecto de la concentración del sustrato sobre la actividad enzimática. Daniel Jacinto Cruz 141496 MC. Priscilla Morales Resumen.- Existen diversos factores que alteran la velocidad de las reacciones catalizadas enzimáticamente, entre esos factores se encuentra el pH y temperatura del medio, la concentración de la enzima y la concentración de sustrato, donde este último punto es de vital importancia siendo incluso un gran elemento de estudio para diversos autores

• CINETICA QUIMICA TAREA 1 UAZ IQ

  ALEX DE LUNALICENCIATURA EN INGENIERÍA QUÍMICA http://www2.uaz.edu.mx/Principal2012/images/logo.png Fenómenos de Superficie Tipo de Asignatura: Obligatoria Agrupada en: Ciencias de la Ingeniería 1. DATOS GENERALES DE IDENTIFICACIÓN Nombre de la asignatura Fenómenos de Superficie Tipo Obligatoria Modalidad Teoría Ubicación Cuarto semestre Duración total en horas 60 Horas teoría 4 Horas laboratorio 3 Créditos Requisitos académicos previos Cálculo Diferencial e Integral, Equilibrio Fisicoquímico 1. EN LA ASIGNATURA SE PRETENDE FORMAR El objetivo de esta asignatura es: Revisar las propiedades fisicoquímicas

• Laboratorio de Equilibrio y Cinética Potenciales termodinámicos

  Zy Sanzhttp://www.quimica.unam.mx/IMG/arton2151.jpg http://www.acatlan.unam.mx/repositorio/general/Logotipos/Escudo-UNAM-1024x1151.png Universidad Nacional Autónoma de México. Facultad de Química Unidad de Aprendizaje Laboratorio de Equilibrio y Cinética Tema: potenciales termodinámicos Equipo: 16/febrero/2015. Resumen teórico-práctico del tema Los potenciales termodinámicos son usados para medir la energía de un sistema en términos de diferentes variables, porque frecuentemente sólo se pueden medir ciertas propiedades del sistema. Por ejemplo, podríamos saber la presión y la temperatura del sistema, pero no el volumen o la entropía. Los potenciales termodinámicos

• Cinetica reaccion

  Tania OrtegaResumen Para esta práctica de laboratorio se desarrolló una reducción del anión permanganato utilizando dos agentes reductores: el catión: y el ácido oxálico: ambos en medio ácido. En ambas reacciones que se llevaron a cabo el color violeta del se torna incoloro, pero la naturaleza de los agentes reductores influye en la velocidad con la que cambia el color del Esto nos permite corroborar la validez de la influencia de la naturaleza de las sustancias

• Cinética Saponificación de Acetato de Etilo

  maumaumurillo92CINÉTICA QUÍMICA. Saponificación del acetato de etilo por método químico y por método conductimétrico. Resumen. Se obtuvo la expresión de la ley de velocidad de la saponificación del acetato de etilo por un método físico y un étodo químixo, obteniendo de estos un orden global de reacción n=2, un orden respecto al hidróxido de sodio β=1 y respecto al acetato de etilo α=1. Se determinó por medio de la ecuación de Arrenhius la energía de

• Cinetica enzimatica RESULTADOS EXPERIMENTALES

  anjoieRESULTADOS EXPERIMENTALES Tabla de resultados UV 280 nm. Lowry Cantidad [µg] Absorbancia Absorbancia 60 0.069 0.127 100 0.114 0.251 150 0.163 0.281 200 0.253 0.518 270 0.331 0.765 ANÁLISIS DE LOS DATOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS 1.- Análisis del comportamiento de la absorbencia frente al incremento de la cantidad de proteína para cada método. Con los datos que nos proporciona la gráfica 3 se puede concluir que, al aumentar la cantidad de proteína contenida en la celda

• Cinética química Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis

  elizabthefyugfvInstituto politécnico nacional Escuela nacional de ciencias biológicas Química orgánica Cinética química Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis Equipo: 6 Rivas Sotero Elizabeth Romero Galicia Elizabeth OBJETIVOS 1. conocer los métodos de estudio de los mecanismos de reacción 2. analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético 3. Relacionar el orden de reacción con los diferentes tipos de reacciones orgánicas. 4. Estudiar una reacción de solvólisis 5. Comprobar

• PRACTICA. DETERMINACION DE CINETICA DE LA ENZIMA LACTASA EN LECHE CON TIRAS REACTIVAS DE GLUCOSA

  Mayri26PRACTICA. DETERMINACION DE CINETICA DE LA ENZIMA LACTASA EN LECHE CON TIRAS REACTIVAS DE GLUCOSA. RESUMEN. Con esta practica se espera que a las condiciones adecuadas la enzima tenga una alta eficiencia para con ello poder medir su actividad enzimática por medio de las tiras reactivas, esperando que conforme se eleva la lactasa en la leche se hidrolice aun más la lactosa, esto lo obtendremos de acuerdo a una tabla de valores de glucosa. INTRODUCCION.

• LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

  Dorothy~ 《D-498》UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA PRACTICA 3 “EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR: PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA” EQUIPO 4 INTEGRANTES: * PEÑA LEDEZMA SOFÍA GISSELLE * PÉREZ CALDERÓN YENIFHER * SERRANO CORONA DIEGO EDUARDO GRUPO: 35 PROFESORA: XELHUA ELIHUT MARCOS BENÍTEZ FECHA DE ENTREGA: 02 MARZO DEL 2016 *METODOLOGÍA EMPLEADA* *DATOS EXPERIMENTALES* Gráfica 1. Se graficó presión de vapor y presión de aire calculados contra temperatura.

• La energía; Energía Cinética y potencial

  hazanililouLa energía; Energía Cinética y potencial Ciclo Escolar: 2015-2016 | Instituto Patria Bosques (6820) | Química lll (1501) | Profesora: Ing. Elizabeth Castillo Guzmán | Grupo : 5020 “A” | 11:50-12:40 | PRÁCTICA #1 Campos López Atali Itzel López Espinola Víctor Manuel Pérez Barrera Sally Jimena Planteamiento del problema ¿Cómo es que la energía cinética puede pasar de potencial a cinética y viceversa? Marco teórico Energía Cinética Es la capacidad de realizar un trabajo como