EXPERIENCIA EDUCATIVA QUÍMICO INDUSTRIAL

[pic 4]

UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS[pic 5]

PROGRAMA EDUCATIVO

QUÍMICO INDUSTRIAL

EXPERIENCIA EDUCATIVA

QUÍMICA ANALÍTICA

(LABO RATO RIO)

DOCENTE

M.C. MARÍA TERESA MORANTE M.C. BLANCA HERRERA GARCÍA

BLOQUE Y SECCIÓN

201

ORIZABA, VER.          25 DE MAYO DE 2015

CATIONES

PRIMERA SERIE.............................................................................................................. 2

IDENTI FICACIÓN DE AM ONI O NH4+ ................................................................................... 2

IDENTI FICACIÓN DE BI SMU TO Bi3+ ....................................................................................... 4

IDENTI FICACIÓN DE I ÓN FÉRRI CO Fe+3 – IÓN COBALTO Co2+ ........................................ 6

IDENTI FICACIÓN DE I ÓN CÚ PRICO Cu2+............................................................................ 8

IDENTI FICACIÓN DE LOS CATI ONES Zinc: Zn2+.  Cobalto: Co2+   Cobre: Cu2+ ............... 9[pic 6]

IDENTI FICACIÓN DE I ÓN M ERCÚRICO Hg2+ .................................................................... 12

SEGUNDA SERIE............................................................................................................. 13

IDENTI FICACIÓN DE I ÓN FERROSO Fe2+ ........................................................................... 13

IDENTI FICACIÓN DE I ÓN NÍQU EL Ni2+ ............................................................................... 15

IDENTI FICACIÓN DE I ÓN CROMO Cr3+............................................................................. 17

IDENTI FICACIÓN DE ALUMINIO Al3+ .................................................................................. 19

IDENTI FICACIÓN DE CADMIO Cd2+.................................................................................. 21

IDENTI FICACIÓN DE SODI O Na+........................................................................................ 23

IDENTI FICACIÓN DE M AGNESI O Mg2+.............................................................................. 25

TERCERA SERIE............................................................................................................. 26

IDENTI FICACIÓN DE I ONES Ca2+, Sr2+, Ba2+ ....................................................................... 26

IDENTI FICACIÓN DE I ONES Hg+, Ag+ , Pb2+ ........................................................................ 30

IDENTI FICACIÓN DE I ÓN Sn2+ ............................................................................................ 31

PRIMERA SERIE

IDENTIFICACIÓN DE AMONIO NH4+

REACTIVO DE NESSLER

El  reactivo  de  Nessler  es  un reactivo  químico  usado  para  detectar  pequeñas

cantidades de amoníaco  (NH3) o catión amonio (NH4+). Debe su nombre  a su descubridor, el químico alemán Julius Neßler. Consiste en una solución 0,09 M de tetrayodomercuriato  (II ) de potasio (K2[HgI 4]) en una solución 2,5 M de hidróxido de potasio (KOH). En presencia de amoníaco o catión amonio, toma coloración amarilla-naranja  y en  grandes  concentraciones  se forma  un  precipitado  color naranja.

REACCIÓN:

Por calefacción en medio alcalino se provoca el despredimiento  de amoniaco,

que  de  contacto  con  el  reactivo  de  Neßler,  da  coloración  o  precipitado

anaranjado (formación de Hg2NH2IO)

La reacción del react iv o con amoníaco es:[pic 7]

2 K2[HgI4] + 3 KOH + H3N = Hg2NH2IO + 7 KI + 2 H2O

Con cat ión amonio, la ecuación iónica sería:

REACTIVOS

2 [HgI4]2- + 4 OH- + H4N+ = Hg2NH2IO + 7 I- + 3 H2 O

▪    Sosa 4N

▪    Reactivo de Nessler

o Yoduro potásico 3.5g

o Cloruro Mercúrico 1.3g

o Agua 70 ml

o Lejía de sosa 30 ml

PROCEDI MIENTO

En un tubo de ensaye póngase una gota de solución problema, y 3 gotas de sosa

4 N, Aproxímese a la solución un tubo humedecido con una gota de Reactivo de

Nessler. Caliéntese a baño María.

CONCENTRACIÓN LÍMITE

1 ppm, es necesario diluir la solución problema de cinco a diez veces antes del

ensayo.

ESPECIFICID AD.

La reacción es específica

NOTAS

Sobre  la  adición  con  sosa.  La  adición  de  sosa  en  exceso  lleva  consigo  la

formación de precipitados de hidróxidos: Bi3+  blanco, que  amarillea al calentar; Cd2+ blanco; Ce3+ blanco, o amarillento en contacto con el aire; tierras raras: Cr 3+ solución verde, que da precipitado  gris al hervir; Co2+   azul, rosado  al calentar; Cu2+   azul, que ennegrece  al calentar;  Fe2+verde,  que pardea lentamente;  Fe3+ pardo – rojizo; I n3+    blanco; M g2+  blanco; Mn2+blanco, que oscurece en contacto con el aire; Hg2+ amarillo; Ni2+ verde; Tl3+  pardo – rojizo; Th4+  blanco; Ti4+  Blanco; Zr2+ blanco. Los metales nobles dan precipitados coloreados. Los hidróxidos de Be 2+ blanco y de Sn4+ pueden precipitar[pic 8]

...