Practica 13 BUFFER AMORTIGUADORES TAMPON

Universidad de San Carlos de Guatemala

Química

Laboratorio de Química.

Practica 13

BUFFER AMORTIGUADORES TAMPON

[pic 1]

Quinillo Caal, Sergui Joseph Francisco                                Carne: 201642256        

Mayo 2016                                                                Mayo 20 de 2016

RESUMEN

Las soluciones Amortiguadoras son aquellas que ante la condición de un acido o base se encargan de mantener el pH mas o menos constante lo cual es importante para que las reacciones químicas y biológicas que tienen los seres vivos tengan un correcto desarrollo.

Un buffer debe estar compuesto por un acido débil y una sal o ya sea una base débil y su respectiva sal, la función de los buffers es evitar que existan cambios bruscos en el pH.

En esta practica se midio el ph de los buffers de fostafo amonio, luego se determino el cambio de pH después de haberle agregado una base o acido fuete, Todo eso se hizo con la ayuda el potenciómetro y papel pH

Tambien se observo la capacidad amortiguadora del buffer de acetatos utilizando indicadores azul de bromofenol y rojo neutro.

Resultados:

1. COMPORTAMIENTO DE UN BUFFER

1. SOLUCIÓN SALINA

1. BUFFER DE FOSFATOS

1. BUFFER DE AMONIO

1. COMPROBACIÓN DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE UN BUFFER UTILIZANDO INDICADORES

INTERPRETACION

1. Ensayo A: Según Karen C Timberlake, Un buffer posee un acido débil y una sal, en este ensayo la solución salina tenia un valor de pH de 3.94 el cual no era un buffer lo que indicaba que el valor del pH podría cambiar, y al agregarle una base su pH tuvo un aumento a 12, seguidamente cuando se le agrego el Acido su pH disminuyo hasta 2.7, Este cambio tan repentino se debe a que la solución utilizada, no es un buffer.
2. Ensayo B: En este ensayo se uso buffer de fostatos con pH inicia de 7.7 que nos indica que es neutro al momento de agregarle HCL en pequeña cantidad el ph no sufrio un gran cambio solamente bajo a 7.66, En el caso de la base los resultados observados fueron lo mismo, Esto sucede debido a que se trabajo con un buffer y estos son capaces de resisitir ciertas cantidades de acidos y bases lo cual no aumentaría el pH ( Según Karen Timberlake)

1. Ensayo C:En este Caso se trabajo amonio el cual es un buffer con un valor pH de 9.4 que al agregarle HCl su valor no cambio y al agregarle una base aumento muy poco , esto es un ejemplo de que un buffer se encarga de mantener el valor de pH a un nivel en el cual no varie tanto al cambiar la composición de la solución (Según Karen Timberlake

CONCLUSION

En esta Practico se uso el potenciómetro para poder observar el comportamiento de un buffer, Se logro Verificar que un Buffer tiene la capacidad de resistir cambios drásticos en el valor del pH, Es por eso que en las soluciones amortiguadoras al Agregarle HCl y NaOH la variación del pH fue minima, Es importante tomar en cuenta con que compuesto estaremos trabajando ya que cada una tiene distinta reacción, Se puede decir que algunos valores tienen una variación minima debido a que al momento de la realización de la practica se desconocia algunos datos, lo cual puede afectar en la medición del pH, pero se trato de realizar la practica lo mas correctamente posible para que el resultado no tuviera demasiada variacion

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