Estequiometría

• Estequiometria

  xCoreeee<ESTEQUIOMETRIA El termino “estequiometría” se utiliza para referirse a los diversos componentes presentes en los compuestos y a las relaciones cuantitativas entre ellos. Por lo anterior, éste término se puede usar en dos sentidos: 1) Hablar de la estequiometría de composición.. 2) Hablar de la estequiometría de las reacciones. 1) La estequiometría de composición, está relacionada con las proporciones en las cuales se encuentran presentes los diversos elementos en un compuesto. 2) La estequiometría de

• Estequiometría

  ch2nQUÍMICA– ESTEQUIOMETRÍA 1) Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. 2) Calcular la masa de una molécula de agua. 3) Ordene de mayor a menor el número de moléculas que hay en: a) 20 g de agua; b) 1025 moléculas de O2; c) 1,3 mol de Al2O3 . 4) Calcular el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S. 5) ¿Cuántos moles de la sustancia

• Estequiometria

  luli9748QUÍMICA– ESTEQUIOMETRÍA 1) Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. 2) Calcular la masa de una molécula de agua. 3) Ordene de mayor a menor el número de moléculas que hay en: a) 20 g de agua; b) 1025 moléculas de O2; c) 1,3 mol de Al2O3 . 4) Calcular el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S. 5) ¿Cuántos moles de la sustancia

• Ejercicios De Estequiometría

  wolphieEJERCICIOS A RESOLVER PARTE 1 1. Una manera de mitigar la corrosión en tubos de calderas por el oxígeno, es mediante el uso de sulfito de sodio, de acuerdo con la siguiente reacción: Na2SO3 + O2  Na2SO4 a) ¿Cuál es el número de moles necesarios de sulfito de sodio para que reaccione 500Kg de oxígeno? b) ¿Cuál es la masa en Kg de sulfato de sodio que se generarán? 2. Uno de los métodos

• Tp 3 Estequiometria Y Gases (quimica Inorganica)

  Dani88INFORME TRABAJO PRÁCTICO N º3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos Conocer la formula mínima de clorato de potasio. Calcular la densidad del oxígeno gaseoso en las condiciones experimentales Reacción en estudio KClO3 (s) KCl (s) + 3/2 O2 (g) Tabla de datos medidos Masa tubo + MnO2 (m ± ∆m1)/g: 16,221 g ± 0,001 g Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2± ∆m2) / g 16,661g ± 0,001 g Masa tubo + MnO2 +

• Ejercicios Resueltos Estequiometria

  cotonitaProblemas estequiometría en disolución acuosa 1.Al valorar una disolución se vió que se necesitaban 40,0 ml para pp todo el ión cloruro contenido en 36,0 mL de NaCl 0,52 M. ¿Cuántos gs de Ag pueden obtenerse de 100 ml de la disolución ? MM Ag 107,9 g/mol R: 5,05 g 2. Determinar la Molaridad de una disolución de H3PO4 , en la que 40,0 ml de la misma neutralizan a 120,0 ml de NaOH 0,531

• Estequiometria

  lilianafrareGuía de Ejercicios N° 14 ALUMNO: …………………………………………………………. ESCUELA:………………………………………………………………… GRUPO N°:………………….. FECHA: ……/……../……….. ❶ En la reacción: NO2 + H2O HNO3 + NO ¿Cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1 g de NO2 y 2.25 g de H2O? ( 0,882 g de HNO3) ❷ El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2

• La Estequiometria

  RonaldrjgpEstequiometría La estequiometría es aquella parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto.

• La Estequiometria

  RonaldrjgpEstequiometría La estequiometría es aquella parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto.

• Estequiometria de las reacciones químicas

  MANUELBONIFORTTYRepública Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular Para la Educación. Liceo Bolivariano “Guillermo Tell Villegas Pulido.” Barrancas – Barinas. Estequiometria de las reacciones químicas Sección: 4º “A” Integrantes: Prof: Carrero Lisamar Carlos Lavado Mendoza Maritzabel Sanches Edicson Barrancas, 26 de marzo del 2012 INDICE: Introducción. . . . . . . . . . .03 Ecuaciones química. . . . . . . . . .04 Reacciones química. . . . . . .

• Estequiometria

  abidilINTRODUCCIÓN Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en una reacción química. Ó bien es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La Estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como por ejemplo en la medición de una concentración de ozono en

• La estequiometría

  andreina2012La estequiometría se basa principalmente en dos leyes, la ley de conservación de la masa (materia) y la ley de las proporciones constantes, también podemos observar en ciertos casos la ley de las proporciones múltiples. (También pudiéramos hablar de otra ley que generalmente no se incluye ni se le da nombre, implícita en la teoría atómica: "la ley de la inmutabilidad de los elementos" en una reacción química los elementos nunca se transforman en otros)

• Quimica-estequiometria

  crimiangoreOBJETIVOS Obtener Carbonato de calcio CaCO3 a partir de Carbonato de Sodio Na2CO3 y Cloruro dihidratado CaCl2.2H2O. Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos. Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de Carbonato de Calcio. BASES TEORICAS La palabra estequiometria se deriva del griego Stoicheion (elemento) y Metron (medida). Estequiometria significa medir los elementos incluyendo todas las relaciones cuantitativas en que

• Aplicaciones De La Estequiometria

  nenesnakySubtemas 5.1 Sistemas de registro de mercancìas. 5.1.1 Sistema de inventarios perpetuos 5.2 Métodos de valuación de inventarios 5.3 Balanza de comprobación 5.4 Catálogo de cuentas 5.5 Sistemas de pólizas en software Sistemas De Registro De Mercancias En todo negocio, el registro de operaciones de mercancías es uno de los más importantes, ya que de tal registro depende la exactitud de la utilidad o pérdida en ventas. Para el registro de las operaciones de mercancías,

• Estequiometria

  AlastorImperaINTRODUCCION En química, la Estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La palabra estequiometria fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones Ponderales (o de masa) en las transformaciones químicas. La estequiometria es una herramienta indispensable para la resolución de problemas tan diversos como

• Estequiometria

  marthaemilia¿Cómo surge el término de Etequiometría? La enseñanza universitaria de los conceptos de cantidad de sustancia y mol es completamente ahistórica y la problemática. Podemos decir que el concepto de mol tiene su origen en 1900 con el desarrollo que adquirió la estequiometría como materia de estudio. La estequiometría surge en 1792 cuando el químico alemán Benjamin Richter, al igual que otros químicos de la época, quiso hacer una matematización de la química, como se

• Estequiometria

  sunny27Laboratorio # Estequiometria de una reacción química Objetivos: • Establecer la relación entre la concentración de los reactivos con la cantidad de precipitado que se obtenga. • Hacer cálculos utilizando la estequiometria • Deducir el significado de reactivo limitante por medio del análisis de los resultados obtenidos • Reconocer el reactivo limitante y relacionarlo con el producto de la reacción. Introducción: El término estequiometria fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807)

• Apunte De Estequiometria

  marina411En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. Principio científico En una reacción química

• La Estequiometria En La Industria De Alimentos (Grandes Rasgos)

  law2012INTRODUCCION En química, la Estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La palabra estequiometria fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones Ponderales (o de masa) en las transformaciones químicas. La estequiometria es una herramienta indispensable para la resolución de problemas tan diversos como

• Laboratorio De Estequiometría

  Mariafmp1. OBJETIVOS 2.1 Familiarizarnos con los problemas de la estequiometria (relaciones de peso y volumen, composiciones, etc.) 2.2 Determinar la composición porcentual del Oxigeno 2.3 Ilustrar la reacción de descomposición térmica 2. MARCO TEORICO En la producción industrial de algunos compuestos es frecuente obtener mezclas, lo cual hace necesario una posterior determinación de la pureza de la misma. Por ejemplo, en la preparación comercial del clorato de potasio a partir de cloro gaseoso e hidróxido

• La Estequiometria

  verseDesde la niñez aprendemos rápidamente que la medición y el cálculo exactos son necesarios para hornear un pastel delicioso. Aunque no nos percatamos de las reacciones que ocurren, debemos ajustar la receta de manera correcta para preparar una mayor o menor cantidad de pastel. El viejo refrán “no desperdicies no que no deseas” se puede aplicar a nuestra vida diaria y al trabajo de laboratorio. Determinar las cantidades correctas es una labor necesaria en la

• INFORME ESTEQUIOMETRIA Y GASES

  ttxlObjetivos: Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento. Reacción en estudio: KClO3 (s) →KCl (s) + 3/2 O2 (g) Esquema simple del equipo utilizado: Tabla de datos medidos: Tubo + tapón 18.2669 g MnO2 0.4573 g MnO2 + clorato de potasio 0.9200 g Masa tubo + MnO2 + KCl 18.9940 g MnO2 + KCl 0.7271 g Volumen de H2O desplazada

• Tp n° 3 Estequiometria Y Gases

  mariapunchiINFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos • Determinar la densidad del oxígeno a través de métodos experimentarles y comprarla con la calculada como gas ideal para verificar la validez del modelo de gas ideal en las condiciones del experimento. • Conocer la atomicidad del oxígeno en KClOx a través de métodos estequiometricos. • Verificar la validez de la Ley de Graham de difusión de gases Reacción en Estudio KClOx(s)  KCl(s) +

• EVALUACION DE ESTEQUIOMETRIA

  aimc.22Evaluación de Química (ESTEQUIOMETRIA) Nombres y Apellidos: Curso: Fecha: Masa atómica= del elemento m1*A1 + m2*A2 + m3*A3 +……………… + mn*An 100 100 100 100 1) Calcular la masa atómica promedio del carbono, sabiendo que sus abundancias son para el isotopo C-12 EL 98,9 % y para el isotopo del C-13 el 1,1 % y que sus masas atómicas son respectivamente 12,00 y 13,00 2) Calcular la masa atómica de a) C12H22O11 b) C3H8O2 c)

• Ejercicios De Estequiometría

  Anyella18TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA Cálculo estequiométrico o estequiometría o cálculo de cantidades de sustancias que interaccionan, puede ser reactivo consumido o de producto formado. Basado en las proporciones constantes. Para resolver un ejercicio precisamos de una ecuación balanceada del fenómeno, pues los coeficientes nos darán las proporciones en moles, lo cual nos permite elaborar relaciones a partir de los datos de la ecuación balanceada. 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Coeficientes (1- 3 -

• Estequiometria

  pilarmESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO LABORATORIO No.3 OBJETIVOS: • Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio hidratado CaCl2 H2O. • Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos. • Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio. MARCO TEORICO REFERENCIAL: • Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl22H2O que

• Ensayo Estequiometria

  MariaVillanovaTemas fundamentales de la Química La Química es una ciencia que se encarga de estudiar en su totalidad a la materia teniendo en cuenta sus propiedades, su constitución y sus posibles transformaciones. Tiene cinco principales divisiones, inorgánica estudia los elementos y compuestos excepto los que están formados por cadenas de carbono, orgánica estudia los compuestos de carbonos, analítica estudia los métodos para identificar y determinar la composición porcentual de las sustancias, física estudia la relación

• Estequiometria

  angfiisESTEQUIOMETRIA PARTE – I I) OBJETIVOS • Aprender sobre los diferentes indicios que indiquen la presencia de una reacción química. • Interpretar una ecuación química para reconocer el tipo de la misma(REDOX o NO REDOX) • Comprender el significado de eficiencia o rendimiento de una reacción. • Deducir (previa experimentación): Fórmulas empíricas de compuestos químicos, un hidrato en este caso. II) EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS Experimento Nro 1 Parte A. - 1 vaso de 150ml

• ESTEQUIOMETRIA

  GungdrillPRÁCTICA DE LABORATORIO Nº6 ESTEQUIOMETRIA  OBJETIVOS: • Nuestros objetivos primordiales en este laboratorio, observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en reacciones químicas. • Aplicar los fundamentos de la estequiometria.  INTRODUCCIÓN: En esta práctica de laboratorio estudiaremos los cambios cualitativos y en especial a los cambios cuantitativos que ocurren durante una reacción química. De manera general los cambios cualitativos están relacionados con la calidad y propiedad, en cambio los cambios cuantitativos

• ESTEQUIOMETRÍA

  agusalacoQuímica General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 1/45 QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA Conceptos Básicos. El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Por ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma. El peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma

• Estequiometria Quimica

  MarlenMacarioEstequiometría de la reacción química Ahora estudiaremos la estequiometría, es decir la medición de los elementos). Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación

• Estequiometria Y Titulacion Redox

  aleja015Estequiometria y Titulacion Redox Universidad Nacional de Colombia. Facultad de Ciencias- Departamento de Química. Resumen. Las titulaciones redox utilizan reacción de óxido – reducción entre reactivo y analito. El analito reductore que en nuestro caso fue Permanganato de potasio ((KMnO4) se titula con una solución de un reactivo oxidante de concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso del analito oxidante que fue Peroxido de hidrogeno (H2O2). Como en toda determinación volumétrica fue

• Estequiometria

  pan1Estequiometria En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar

• Estequiometria

  gerazlagunaESTEQUIOMETRIA LAGUNA QUINTANA JOSÉ GERARDO QUÍMICA II 3I – V ENMSI Prólogo En química, la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias

• Estequiometria

  itachi01Estequiometria: En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente

• TP N°3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

  marulin27TP N°3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Aplicar los métodos estequiométricos aprendiendo a obtener propiedades de los compuestos y elementos a partir de experiencias y datos registrados sin necesidad de recurrir a sus datos de tabla. Verificar experimentalmente la Ley de Graham. Introducción: Este trabajo consta de dos partes experimentales. En la primera (Parte A.) se descompondrá clorato de potasio obteniéndose oxígeno gaseoso y se medirá su volumen y masa. En la segunda (Parte B.) se

• Estequiometria

  lornadamarisPrincipio Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el

• Estequiometria

  miriyo7.- ESTEQUIOMETRIA La parte de la química que trata los cálculos de masa o volumen de las sustancias que intervienen en las ecuaciones químicas, recibe el nombre de estequiometría, dicho en otra forma, la estequiometría estudia la composición de las sustancias en masa o en volumen. La composición de las sustancias químicas es un concepto muy importante en química, y debido a que los átomos son tan pequeños, los químicos trabajan en el laboratorio con

• Informe De Laboratorio De Quimica Estequiometria

  JKrlOz18UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL INFORME DEL 2° LABORATORIO DE QUÍMICA “ESTEQUIOMETRÍA” ALUMNOS: GONZALES CARDENAS FREDDY RICARDO PUENTE EDER GRUPO: 1 ** CURSO: QUIMICA I PROFESOR: CARMEN REYES FECHA DE REALIZACIÓN: 24/09/2010 FECHA DE ENTREGA: 07/10/2010 I. OBJETIVO: 1. Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de propiedades y

• Estequiometria

  Chuz131.- ¿Qué nos dice la ley de la conservación de la masa y la energía? 2.- Explique por qué en el experimento “OBTENCIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO”, se cumple dicha ley. 3.- Defina los siguientes conceptos: PRECIPITACIÓN, FILTRACIÓN, DECANTACIÓN DIGESTIÓN, CRISTALIZACIÓN, EVAPORACIÓN. 4.- ¿Qué cuidados debe tenerse al realizar una precipitación? 5.- Explique los diferentes métodos que pueden aplicarse para realizar una filtración. 6.- ¿Cómo se puede inducir la aparición de cristales de una

• Determinación De La Estequiometria De Una Reacción Química Por Análisis Gravimétrico.

  carlosfrvRESUMEN Para la determinación estequiometrica de una reacción, se determino de manera cuantitativa como una disolución presento un precipitado como resultado de la adición del BaCl2 y el NaCO3, en tubos de ensayo. Analizando el precipitado, se filtra, se seca y se pesa. La diferencia nos entrego la masa del precipitado. De esta manera se ilustro los principios del análisis gravimétrico por medio de datos cuantitativos. INTRODUCCIÓN Tubo mL 0,50M BaCl2 mL 0,50M Na2CO3 1

• El estequiometría

  edwarkenINSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINI EN EL ESTADO DE CAMPECHE INGENIERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES QUIMICA UNIDAD V I ESTEQUIOMETRÍA AUTOR: QFB JAVIER MOLINA CHABLE 6.1 Unidades de medida usuales en Estequiometría. 6.1.1 Átomo gramo. MASA ATÓMICA La masa real en gramos de los átomos o de las moléculas es de uso muy incómodo por ser extremadamente pequeñas. Es mucho menos incómodo el uso de masas relativas. Por masas relativas se entiende el número de veces

• Preinforme Estequiometria

  caroliinatafurcUNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS PRE INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRACTICA: Estequiometria FECHA: 23/09/2012 GRUPO: DOCENTE: Néstor Sarmiento Nombre: Diana Carolina Camacho Tafur Código: 94121612970 RESULTADOS DE APRENDIZAJE Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas generadas en el laboratorio, identificando los reactivos y productos de las mismas. Balancear reacciones químicas utilizando diferentes métodos, teniendo en cuenta la realización molar de los reactivos y productos. Su objetivo

• Estequiometria

  charitoanalyESTEQUIOMETRIA INTRODUCCIÓN En el siguiente informe se va tratar el tema de las diferentes reacciones químicas y físicas para comprobar ciertas leyes de la transformación química de los elementos que se trabajaron en el informe n°4. Previamente se debe tener un concepto claro y preciso acerca de las clases de reacciones químicas y reacciones redox para así distinguir claramente y tener una conclusión con argumentos. Se va dar a conocer el comportamiento de cierta reacciones

• INTRODUCION A LA ESTEQUIOMETRIA

  mariarccINFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL NOMBRES: MARIA ANGELICA RIASCOS CUENU, JESUS DAVID CEPEDA ANACONA TEMA: DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS INTRODUCCION El volumen molar es el ocupado por un mol de un gas ideal. Este volumen molar generalmente se da en condiciones normarles, es decir, 273 K y 1 atm de presión. En este experimento se determinará el volumen molar del oxígeno en las condiciones de laboratorio y se calculará luego su

• Estequiometria.

  edam20s3.3.3 Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede

• Estequiometria

  wilsonjohanÍNDICE CONTENIDO PAG. ÍNDICE………………………………………………………… 01 INTRODUCCIÓN…………………………………………….. 02 Estequiometria……………………………………………….. 03 Peso atómico…………………………………………………. 03 Numero de avogadro………………………………………... 04 Mol……………………………………………………………... 04 Peso molecular………………………………………………. 04 Formula porcentual………………………………………….. 05 Formula empírica…………………………………………….. 05 Formula molecular…………………………………………… 06 CONCLUSIÓN……………………………………………….. 07 REFERENCIAS………………………………………………. 08 ANEXOS……………………………………………………… 09 INTRODUCCIÓN En el fascinante mundo de la química existen numerosos procesos por medio de los cuales los elementos químicos sufren transformaciones, ya sea en sustancia pura o como compuestos, muchos de estos procesos se llevan a cabo tomando en

• La Estequiometria

  gilbertoVM10La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las

• Estequiometria

  Estequiometria Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica.  La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.  El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. a

• Estequiometria

  brendaruizbalderESTEQUIOMETRIA  Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica.  La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.  El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792.