Estequiometría ensayos gratis y trabajos

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CN4º Química 1617 Estequiometria

CN4º Química 1617 Estequiometria. 1. Calculo de la masa molar de un compuesto (Mcomp) Para determinar la Mcomp, se requiere de: 1. La fórmula de compuesto. La indican o dan el nombre. 2. Las masas atómicas de cada elemento presente en la Fórmula del compuesto. Buscar en la Tabla Periódica de Elementos Químicos (TPEQ). 3. El número de átomos de cada elemento presente. Buscar en la Fórmula del compuesto. 4. Determinar el aporte de masa

Enviado por ArdnanjelaLaura / 316 Palabras / 2 Páginas
Estequiometria , Taller Final

Estequiometria 1.1) En 18 gramos de CaSO4.10H2O, calcule las moles de CaSO4, calcule las moles de CaSO4, moléculas de agua, átomos hidrógeno, átomos de oxígeno. 1.2) Calcular el porcentaje de pureza de una caliza (carbonato de calcio impuro), si cuando se trata 10g con suficiente ácido clorhídrico se producen 1,82L de CO2, medido a 27°C y a 1atm La reacción que ocurre es la siguiente: CaCO3(s)+ 2HCl (ac) → CO2 (g) + H2O (l) +

Enviado por Ymejiaj / 1.061 Palabras / 5 Páginas
ESTEQUIOMETRÍA - EJERCICIOS

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA 5. ESTEQUIOMETRÍA 1. Dispone de 50 gramos de H2SO4, calcule: a) la Composición centesimal de este ácido, b) los gramos de hidrógeno, azufre y oxígeno en tal masa de ácido. 2. Calcule el peso atómico del Na a partir de los pesos de sus partículas fundamentales más importantes: protón =1.67x 10-24 g, neutrón = 1.67 x 10-24 g, electrón = 9.8 x 10-28 g. 3. Al tratar 15 g de HCl

Enviado por chacorta98 / 289 Palabras / 2 Páginas
La Estequiometría y análisis gravimétrico

INFORME DE LABORATORIO N°4 Título del Trabajo Práctico: Estequiometría y análisis gravimétrico Asignatura: Química General Nombre Autores: Nicol Pedreros Francisca Rosas Sección: 4.2 Nombre del Docente responsable y del ayudante: Luis Monasterio Fernando Campos Fecha: 22 de mayo, 2017 INTRODUCCIÓN Un análisis gravimétrico es una técnica analítica la cual se basa en la estequiometría, siendo ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa entre los elementos químicos que están implicados. Hay dos tipos

Enviado por nicol_damary / 1.884 Palabras / 8 Páginas
LA IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA Y SU APLICABILIDAD EN LA INDUSTRIA

UNIVERSIDAD “FERMIN TORO” C:\Users\RGM\Google Drive\COSAS EN COMUN DE KARLA Y RENY\logouftvenezuela550.gif VICERRECTORADO ACADEMICO FACULTAD DE INGENIERIA CABUDARE EDO. LARA Profesora: Carmen Partidas Integrantes: Reny Galaviz 19105449 Cabudare, junio 2017 Introducción Desde tiempos remotos el hombre en su empeño de descubrir todo lo que le rodea, entre otras cosas descubrió la ciencia, se dice que el comienzo de toda ciencia casi sucedió por el azar, por la curiosidad natural del hombre. Como consecuencia de dicho descubrimientos

Enviado por Reny Galaviz / 1.328 Palabras / 6 Páginas
Ejercicios propuestos. Estequiometría

Ejercicios propuestos. Tema 1 Estequiometría. 1. Completa la tabla siguiente: Especie disuelta V (D) (mL) m (s) (g) g/L ppm c (x) (mol/L) N (x) equiv/L % m/v d g/mL % m/m KOH 200 5.6 1.1 KMnO4 a pH=0 500 15.8 H2SO4 2 500 1.8 98 Al2(SO4)3 600 8 1.2 Fe+2 500 4200 H3PO4 Se neutraliza totalmente 200 1.6 96 Cl-1 800 8600 2. En las siguientes parejas de sustancias, determina cuál es el reactivo

Enviado por Melanie.S.C.B. / 893 Palabras / 4 Páginas
DETERMINACION DEL CALOR DE REACCION Determinar la estequiometria de la reaccion acido-base

DETERMINACION DEL CALOR DE REACCION OBJECTIVOS: Determinar la estequiometria de la reaccion acido-base Determinar la entalpia de la reaccion acido-base INTRODUCCION: La termodinámica es el estudio del calor en movimiento. Cuando acurre un cambio físico o químico, es usualmente acompañado de un cambio en el calor contenido (entalpia) de los riales en cuestión. Suponga que calienta 1L de aguan a temperatura ambiente hasta el punto de ebullición a una atmosfera de presión. El producto (agua

Enviado por Dayler Vidal / 1.502 Palabras / 7 Páginas
Reacciones quimicas y estequiometria

Reaccione Químicas Y Estequiometría Javiera Guzmán Pinto – Bárbara Arenas Muñoz Pontificia Universidad Católica de Valparaíso ___________________________________________________________________________________ I. PREGUNTA(S) ¿Podremos clasificar las distintas reacciones? ¿Se podrá diferencia entre un cambio químico o un cambio física en la distinta reacciones? II. RESULTADOS ESPERADOS Esperamos en este práctico, lograr observar como dos sustancias reaccionan entre sí y analizar si se produjo un cambio químico o un cambio físico para luego poder clasificarlas. Junto con la observación, determinar

Enviado por Javii Guzman Pinto / 2.144 Palabras / 9 Páginas
ESTEQUIOMETRIA “Reacciones Químicas en serie y Estequiometría”

UDEG PRÁCTICA 8: “Reacciones Químicas en serie y Estequiometría” Objetivos Que el alumno se familiarice con las reacciones de precipitación. Que el alumno emplee la experiencia con algunas reacciones de precipitación y las reglas de solubilidad en la identificación de una muestra desconocida. Que el alumno aplique los conceptos de reactivo limitante y rendimiento de una reacción química en particular. Reconocer las ventajas al aplicar la técnica de química en pequeña escala. Practicar la preparación

Enviado por monmunoz / 4.606 Palabras / 19 Páginas
TALLER : ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES

UNIVERSIDAD EAN MODELADO DE FENÓMENOS QUÍMICOS TALLER : ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES _____________________________________________________________________________ 1. Para la siguiente reacción, Fe2O3 + CO → CO2 + Fe Determine: 1. Cuántas moles de óxido de hierro se requieren para producir 32 moles de CO2? 2. Cuántos gramos de hierro se producen a partir de 200 g de óxido ferrico del 82% de pureza? 3. Si el rendimiento de la reacción es del 93%. Determine la cantidad de CO requerido

Enviado por anhd92 / 396 Palabras / 2 Páginas
Estequiometria LABORATORIO ELECTROMAGNETISMO

FENÓMENOS ELECTROMAGNÉTICOS DARWIN ALEXIS ARRECHEA CASTILLO MARIA ALEJANDRA HIDALGO CASTAÑEDA CARLOS GUILLERMO RODRÍGUEZ SINISTERRA UNIVERSIDAD DEL CAUCA FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN INGENIERÍA FÍSICA LABORATORIO ELECTROMAGNETISMO 2017 RESUMEN En este laboratorio se estudian diferentes fenómenos electromagnéticos, mediante tres practicas distintas anillos danzantes, brújula de tangentes y transformadores, además se identifican algunas aplicaciones de los fenómenos estudiados y analizados en este laboratorio. INTRODUCCIÓN El electromagnetismo debido a que es la parte de

Enviado por darwincastillo4 / 1.684 Palabras / 7 Páginas
ESTEQUIOMETRIA. PRINCIPALES RELACIONES

ESTEQUIOMETRIA C:\Users\evelyn\Desktop\descarga (2).jpg DEFINICIÓN.- La estequiometria es aquella parte de la química que nos enseña a realizar cálculo de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) que participan en las reacciones químicas, en base a las leyes experimentales que gobiernan a estas. PESO ATÓMICO: Representa la masa o peso atómico relativo promedio del átomo de un elemento. PESO MOLECULAR.- Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se

Enviado por Luistd_24 / 3.873 Palabras / 16 Páginas
CUESTIONARIO II. ESTEQUIOMETRÍA.

Cuestionario II. Estequiometría. CUESTIONARIO II. ESTEQUIOMETRÍA. Objetivo: Al termino de la unidad el estudiante será capaz de efectuar el calculo de las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química. 1. ¿Cómo se define la estequiometría? El termino estequiometría deriva de dos vocablos griegos, uno stoicheion que significa elemento y el otro metron medir, por lo que la estequiometría se define como la parte de la química que se encarga de determinar

Enviado por pakin1231 / 1.496 Palabras / 6 Páginas
Práctica de estequiometría

http://estudiarmaestriasenlinea.com/wp-content/uploads/2014/05/estudiar-maestrias-en-linea-en-la-unam.jpg https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/FES_Zaragoza.jpg/220px-FES_Zaragoza.jpg UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO. “FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES-ZARAGOZA” ESTEQUIOMETRÍA. Lozano Heredia Carlos Gilberto 1152 BIOLOGÍA. DICIEMBRE 2015 INTRODUCCIÓN. En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria es la parte de la química encargada del estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química, esta

Enviado por Giloza / 1.485 Palabras / 6 Páginas
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos

UNIVERCIDAD DE ORIENTE NUCLEO ANZOATEGUI UNIDAD DE CURSOS BASICOS COMPRECION Y EXPRECION LINGÜÍSTICA SECCION Aplicación de la estequiometria en la industria Br. Juan Figueroa C.I:27917847 Puerto La Cruz, noviembre 2017. CONTENIDO Pág. INTRODUCCION 1 DESARROLLO 2 CONCLUSION 7 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 8 INTRODUCION La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una relación química. Atreves de esta investigación te mostraremos el uso de este cálculo

Enviado por Juan Carlos Figueroa / 2.325 Palabras / 10 Páginas
LOS GRANDES EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA.

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. Realiza los siguientes problemas, leer bien antes de contestar: 1. Se desea preparar 2.5 dm3 de una solución 3N de Ácido clorhídrico, cuya pureza es del 38% y su densidad 1.3 g/cc. Calcular el volumen de ácido que se debe de agregar a la solución. 1. Se mezclan 28.94g de cloruro ferroso con 200cc de agua. Calcular: 1. Normalidad 2. Moralidad 3. Porcentaje 1. Calcular los gramos, moles y moléculas de los

Enviado por Atzhiri226 / 983 Palabras / 4 Páginas
Estequiometria Determinar la estequiometria en una reacción química

UNIVERSIDAD SAN FRANCISCO DE QUITO POSTLABORATORIO II - QUÍMICA NOMBRES: CÓDIGO * Ricardo Espín Carrillo 00204371 * Julieth Jaramillo 00202426 * Martin Zurita 00201160 NRC: 3926 FECHA: 28/09/2017 TEMA: Estequiometria OBJETIVO GENERAL: * Determinar la estequiometria en una reacción química. OBJETIVOS ESPECIFICOS: * Determinar la formula empírica de un compuesto mediante una reacción química. * Reconocer el concepto de reactivo limitante e identificar dicho reactivo en la reacción. * Determinar el rendimiento porcentual de una

Enviado por Martín Zurita / 1.567 Palabras / 7 Páginas
Estequiometría de soluciones: ácido-base y precipitación

Estequiometría de soluciones: ácido-base y precipitación. 1. Si 50,00 ml de solución de H2SO4 generan 0,3000 g de BaSO4, ¿cuál era la molaridad del ácido? 1. Se valoró una solución de Ba(OH)2 frente a otra de HCl 0,1280 M. Se necesitaron 31,76 ml de la base para neutralizar 46,50 ml del ácido. ¿Cuál es la N de la solución de Ba(OH)2?. 1. Una muestra de 0,3367 g de Na2CO3 consumió 28,66 ml de una disolución

Enviado por kichimatos / 1.955 Palabras / 8 Páginas
INFORME DE LABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA

image001 INFORME DE LABORATORIO Nº 12 ESTEQUIOMETRÍA II “Descomposición Térmica de un carbonato” 1. OBJETIVOS: * Comprobar que las reacciones químicas son verdaderas y no meras invenciones. * Determinar la composición de un nuevo compuesto quimico. * Determinar el peso de KCl y O2 producidos experimentalmente. * Calcular el % de error en el experimento. 1. FUNDAMENTO TEÓRICO: La estequiometria es el estudio de las cantidades y la identificación de las sustancias que intervienen en

Enviado por Vitolito / 1.226 Palabras / 5 Páginas
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN

PRÁCTICA No. 10 “ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN” LABORATORIO DE QUIMICA BASICA M. C. Libia Rodríguez Anaya HORA CLASE: 7:00 AM Miércoles 25 de octubre del 2017 Cd. Obregón, Sonora. PRÁCTICA No. 10 “ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN” OBJETIVO El alumno determinará la relación estequiométrica de la reacción entre hidróxido de sodio y ácido sulfúrico. INTRODUCCION En este experimento, la decisión acerca de la razón apropiada entre los reactivos se basará en la cantidad de calor que

Enviado por Agustin Parra / 1.437 Palabras / 6 Páginas
Actividad 1 quimica 1 unidad I: materia propiedades y estequiometria

Universidad Autónoma de Nuevo León Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Química General Unidad: Materia Propiedades y Estequiometria Actividad 1: Actividad web Nombre: Héctor Puente Adame Matricula: 15288 Carrera: Ing. Mecánico Administrador M.A. Gilberto Plata Rodríguez Grupo: 001 Semestre: Ene- Jun 18 07 de Febrero de 2018, Cd. Universitaria Universidad Autónoma de Nuevo León Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Química General Unidad: Materia Propiedades y Estequiometria Actividad 2: Cuestionario de conceptos básicos Nombre:

Enviado por hector.puente81 / 1.318 Palabras / 6 Páginas
Actividad integradora Estequiometria

Actividad integradora Estequiometria Módulo 15 03/04/2016 1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto. Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Masas atómicas de los elementos Na= 22.98 Cl= 35.45

Enviado por luis94xd / 255 Palabras / 2 Páginas
Estequiometría de una reacción y fórmulas empíricas

Universidad San Francisco de Quito Nombres: Jacoba Ubidia, William Liuba, Jossua Orellana Guevara Códigos: 00205189, 00205066, 00205203. Fecha: Martes, 20 de Febrero de 2018 Informe 3: Estequiometría de una reacción y fórmulas empíricas 1. Datos Masa (crisol vacío+ tapa) 51.9g Masa (crisol+ magnesio + tapa) 52.2g Masa (crisol+ oxido de magnesio formado+ tapa) 52.3g Masa por diferencia (oxido de magnesio) 0.4g 1. Tabla #1. Muestra los datos obtenidos a partir de la práctica. Las cifras

Enviado por Jossua O. Guevara / 2.187 Palabras / 9 Páginas
Estequiometria Datos y Observaciones

Universidad San Francisco de Quito Laboratorio de Química Aplicada Informe Nro. 2 Nombres y Apellidos: Edwin Alba, Henry Rojas, Xavier Cevallos Profesora: Carol Reyes Código: 00204453, 00202116, 00202111 Sección: martes Fecha: 20 / 02 /2018 Nota: _________________ Estequiometria Datos y Observaciones Registra los siguientes datos usando cifras significativas y notación científica: Tabla 1: a. Masa crisol vacío + tapa 51,9 g b. Masa crisol + magnesio + tapa 52,2 g c. Masa crisol + oxido

Enviado por xceva / 634 Palabras / 3 Páginas
CUESTIONARIO 12. ESTEQUIOMETRÍA

Estequiometría. CUESTIONARIO 12. ESTEQUIOMETRÍA. Objetivo: Al término de la unidad el estudiante será capaz de efectuar el cálculo de las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química. 1. ¿Cómo se define la estequiometría? El término estequiometría deriva de dos vocablos griegos, uno stoicheion que significa elemento y el otro metron medir, por lo que la estequiometría se define como la parte de la química que se encarga de determinar las cantidades

Enviado por Irlanda Reza / 2.199 Palabras / 9 Páginas
Determinacion de la estequiometria por análisis gravimetrico

Determinación de la estequiometria de una reacción química por análisis gravimétrico Juan David Muñoz Garcés (1743670); Juan Fernando Gómez Quintero (1742244); Jeremy Andrey Alcántara (1742725) Escuela de ingeniería química, Facultad de ingeniería, Universidad del Valle. Fecha de Realización: 19 de octubre de 2017 Fecha de Entrega: 26 de octubre de 2017 Resumen Al mezclar dos soluciones acuosas se generan reacciones químicas que dan como resultado productos de la reacción muy insolubles en agua (precipitados de

Enviado por laurenth tammae / 1.562 Palabras / 7 Páginas
Discusión No 3. Estequiometria

Universidad de El Salvador Facultad de Medicina Química General Discusión No 3. Estequiometria 1. Conceptos Básicos. Defina los siguientes términos: 1. Ley de Conservación de la masa: La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma. 1. Mol: es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0.012 Kg) del isotopo de carbono 12. 1. Número de Avogadro:

Enviado por Luis20040268 / 3.110 Palabras / 13 Páginas
ESTEQUIOMETRÍA VARIACIÓN CONTINUA DE JOB

ESTEQUIOMETRÍA VARIACIÓN CONTINUA DE JOB Villamizar, D1 ; Lozano M.P1 ; Bonilla M.A1 1- Estudiantes de Biología- Semestre A2014 RESUMEN La estequiometria estudia la relación cuantitativa entre reactivos y productos que existe durante una reacción química; esta última ocurre cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias, los productos; Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas

Enviado por Daniela Villamizar Soto / 2.230 Palabras / 9 Páginas
Informe Estequiometria

PARTE 1. REACCIONES QUÍMICAS ∙ En un tubo de ensayo limpio y seco coloque 5 ml de HCl 2N y adicione una granalla de Zn. Tape el tubo con otro colocándolo de forma invertida, observar, Qué gas se genera? Acercar al tubo con gas un fósforo encendido y observar, cuál es la ecuación de reacción? Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Se trata de hacer reaccionar el zinc con el

Enviado por SandraRubiano / 745 Palabras / 3 Páginas
Estequiometria y análisis gravimétrico Determinación de sulfato en agua

Estequiometria y análisis gravimétrico Determinación de sulfato en agua Química General y Orgánica Introducción El análisis gravimétrico es un método utilizado en el laboratorio para poder conocer la cantidad de un compuesto o elemento presente en una muestra, que se llamará analito, separándolo de los otros constituyentes de dicha muestra. Es un método cuantitativo pues entrega un valor numérico que corresponde a la masa del analito. Este método consiste en agregar a la muestra un

Enviado por María Calderón / 1.419 Palabras / 6 Páginas
Guia estequiometria KCl

1.- KClO3 K Cl + O2 calcular la masa de KCl formada con 130 grs de KClO3 2.- Al2O3 + HNO3 Al (NO3)3 + H2O Cuantos litros de água se Forman al reacionar 200 g de Al2O3 y 89,6 litros de HNO3 3.- SO3 + H2O H2SO4 cuantos litros de H2SO4 se Forman cuando reaccionan 15 moles de SO3 y 112 litros de agua 4.- Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cuantas moleculas de Cu

Enviado por isiachs / 613 Palabras / 3 Páginas
Estequiometria. La aplicación de las matemáticas a la química

Marco teórico… La estequiometria proviene de dos palabras griegas stoikheion que significa elemento y metrón y el cual su significado es medida, el cual en conjunto se traduce medida del elementos o medidas de los elementos. En algunas bibliografías definen a la estequiometria como: “Parte de la química que se dedica al estudio y composición de las sustancias; en particular a la determinación de los pesos de combinación o equivalentes químicos.” Aún hay otras definiciones

Enviado por fabiiola2356 / 354 Palabras / 2 Páginas
Práctica de laboratorio: Estequiometria: Método de Job

Politécnico colombiano Jaime Isaza Cadavid Práctica de laboratorio: Estequiometria: Método de Job Nombres Documentos Grupo Fecha de Entrega Mayo 22/2018 En el manual de laboratorio, en la práctica de estequiometria: método de Job, se encuentran unas lecturas preliminares. 1. Escribir lo que se entiende de cada uno delos siguientes conceptos. * Método de variación continua (Método de Job) * Formalidad * Reacciones de neutralización * Reactivo Límite y reactivo en exceso * Rendimiento o eficiencia

Enviado por J.Manuel.C / 489 Palabras / 2 Páginas
ESTEQUIOMETRIA IMPORTANCIA Y APLICACIONES

ESTEQUIOMETRIA IMPORTANCIA Y APLICACIONES Para este trabajo analizaremos muy a fondo la estequiometria, buscaremos cuales son sus aplicaciones en todos los ámbitos de la vida y además su importancia para la vida. La estequiometria en resumidas cuentas es la parte de la química que se encarga de la delimitación de las masas cuando existe una combinación de las substancias en una reacción química, esto quiere decir que trata las relaciones cuantitativas entre los elementos y

Enviado por yahirmat09 / 848 Palabras / 4 Páginas
TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN

PRACTICA Nº 04 TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN 1. OBJETIVO Conocer la gran aplicabilidad que tiene el método de las variaciones continuas (MVC) y el (MTv1), método de las titulaciones volumétricas en el estudio de diferentes sistemas químicos. 1. FUNDAMENTO TEORICO La estequiometria es la rama de la química que estudia las leyes de la combinación química, es decir, las relaciones de peso entre los átomos de un compuesto entre moléculas y átomos en una

Enviado por Anthony Tifany / 941 Palabras / 4 Páginas
PRÁCTICA DE CLASE ESTEQUIOMETRIA

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE NEZAHUALCOYOTL División de Gestión de la Producción Procesos quimicos PRÁCTICA DE CLASE ESTEQUIOMETRIA 1.- el fertilizante conocido comercialmente como superfosfato Ca(H2PO4)2 se produce según la reacción cuya ecuación es: Ca3(PO4)2 +2 H2SO4 2 CaSO4 + Ca(H2PO4)2 Calcular los gramos de reactantes que se necesitan para producir 500gr/h de superfosfato. 2.- El proceso para la fabricación del tetracloroetileno C2Cl4 que se usa en las tintorerías para el lavado en seco) incluye la reacción

Enviado por Charly Hernandez / 574 Palabras / 3 Páginas
Practica 16. “Determinación de la estequiometria de un complejo por espectrofotometría visible.”

Practica 16. “Determinación de la estequiometria de un complejo por espectrofotometría visible.” Métodos Cuantitativos 2LM5 Equipo: 3 Integrantes: Hernández Martínez Mitzue Rergis Zamora Israel Vergara Hernández Franco Fernando Profesores: Bolaños Valerio Emma Hernández Muñoz Alfonso Fecha: 25 de Abril del 2017 Objetivos. 1. Determinar la estequiometría del complejo formado entre Fe2+-Ortofenantrolina por el método de las relaciones molares, mediante espectrofotometría visible. 2. Determinar el pK para el complejo formado Fe2+-Ortofenantrolina. Introducción. La técnica de las

Enviado por Mitzue Hernandez / 881 Palabras / 4 Páginas
Estequiometría de las reacciones 2

Universidad Tecnológica de Panamá Prof. Blanca Sanchez M. Estequiometría de las reacciones 2 1. Determine el volumen en mL de NaOH 0.08 M necesarios para neutralizar una muestra de 10 mL de HClO4 0.115 M 2. Calcule la molaridad de la solución de requerida para que 25.8 mL de ésta reaccionen con 7.85 g de cloruro de potasio. 3. Una muestra de 10 mL de una solución de yoduro de potasio se analizó agregando un

Enviado por frankbarsav / 562 Palabras / 3 Páginas
INFORME DE LA PRÁCTICA N° 5 LEYES DE LOS GASES Y ESTEQUIOMETRÍA DETERMINACIÓN DE Na2CO3 EN SOSA COMERCIAL

FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL – LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N° 5 LEYES DE LOS GASES Y ESTEQUIOMETRÍA DETERMINACIÓN DE Na2CO3 EN SOSA COMERCIAL INTEGRANTES: * Gomez Servan, Waldo Jose - 20181146 * Laupa Venegas, Anghela Shirley - 20160308 * Soto Soto , Carlos Enrique - 20181157 GRUPO DE PRÁCTICA: * Mesa 1 PROFESOR: * Suarez Ramos, Diego Alonso. FECHA DEL EXPERIMENTO: 26/Setiembre/2018 FECHA DE ENTREGA DE INFORME: 03/Octubre/2018 LA

Enviado por Supremacy11 / 1.687 Palabras / 7 Páginas
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL. Estequiometria

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA. FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS. LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL. INTEGRANTES: SHIRLEY ESLAVA (2015116077) KAREN MENDEZ (2017115028) SEBASTIAN MENDEZ (2017111038) ESPERANZA QUIÑONEZ (2015216109) BEISY RANGEL (2016216074) GRUPO # 8 DOCENTE: JOSE AGUSTIN BUSTAMANTE FECHA DE EXPERIENCIA: 025/10/2018 FECHA DE ENTREGA: 01/11/2018 OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL * Conocer los cálculos estequiometricos de los diversos compuestos (Na2CO3 y el CaCO3) para hallar su rendimiento tanto real como teórico y así saber el reactivo límite de la reacción.

Enviado por Jeancarlos316 / 663 Palabras / 3 Páginas
Guía de Química 2° medio (Molaridad, moralidad, ppm y estequiometria)

Área Diferencial Colegio Emprender Osorno Guía de Química 2° medio (Molaridad, moralidad, ppm y estequiometria) I.- Masa molar (MM): para sacar masa molar se deben sumar las masas atómicas de cada elemento químico. Ejemplo: masas atómicas Na= 23 g/mol Cl= 36 g/mol Calcular MM de NaCl2 Calcula las siguientes masas molares (masas atómicas: C= 12 g/mol H= 1 g/mol O= 16g/mol Na= 23 g/mol Cl= 36g /mol) 1. KClO3 1. H2O 1. CH4 II.- Molaridad

Enviado por Andrea Aravena de la Fuente / 741 Palabras / 3 Páginas
REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIA QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA NÚMERO DE PRÁCTICA: BF NOMBRE DE LA PRÁCTICA: REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA 1. DATOS INFORMATIVOS: INTEGRANTES: Carrión Solange, Fajardo Andrés, Guachisaca Bryan, Ortoneda Ronald, Pardo Erick, Pesantez Diego, Toaliza Gary, Valle Viviana. CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA CICLO/NIVEL: PRIMER SEMESTRE “A” FECHA: LUNES 26/11/2018 DOCENTES RESPONSABLES: BQF. GEOVANNY EFRÉN RAMÓN JAPÓN 1. FUNDAMETACIÓN Reacciones Químicas Las reacciones químicas

Enviado por viviva15 / 1.688 Palabras / 7 Páginas
Estequiometría y excesos

Descripción: LOGO SEP SOBERANA.jpg TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LERMA INGENIERÍA EN ELECTRÓNICA QUÍMICA INFORME DE INVESTIGACIÓN NO. 5 TEMA: INVESTIGA CONCEPTOS BASICOS ESTUDIANTE: mcts FACILITADOR: aao x. A 27 DE NOVIEMBRE DE 2017 Contenido INTRODUCCION 3 CONTENIDO 4 Estequiometria 4 Átomo-Gramo 4 Mol-Gramo 4 Volumen-Gramo Molecular 5 Numero de Avogadro 5 Reactivo Limitante 5 Reactivo en Exceso 5 Rendimiento 6 CONCLUSION 8 Referencias 9 INTRODUCCION La Estequiometria como se explicara más adelante;

Enviado por manuelts / 999 Palabras / 4 Páginas
Diseño de las tablas estequiometrias

Introducción El amoniaco es un compuesto nitrogenado, es vendido de forma líquida, y esto ha sido un negocio rentable. Es utilizado para la fabricación de fertilizantes, tratamientos térmicos, en el proceso de fabricación del ácido nítrico, en la industria alimenticia y de limpieza, entre otros La producción del amoniaco se realiza por medio del proceso Haber, quien invento dicho procedimiento fue le químico alemán Fritz Haber, por sus investigaciones sobre la termodinámica de las reacciones

Enviado por Dayanna Usuga / 1.681 Palabras / 7 Páginas
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA Daniela Avendaño Ibáñez Sharon Molinares Noguera David Pineda Coronado Sergio Zapata Estudiantes de Biología Primer Semestre Universidad del Atlántico smolinares@mail.uniatlantico.edu.co Esta experiencia busca sacar inferencias sobre la concentración de las disoluciones que sirvieron para realizar el laboratorio, se usó NaI y . El peso de cada material utilizado es fundamental para hacer los cálculos estquiometricos de concentración de cada compuesto por eso se debe tener sumo cuidado

Enviado por Sharon1596 / 514 Palabras / 3 Páginas
TALLER : ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES

UNIVERSIDAD JAVERIANA TALLER : ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES _____________________________________________________________________________ 1. Para la siguiente reacción, Fe2O3 + CO

Enviado por anacamacho262 / 393 Palabras / 2 Páginas
Guía de Apoyo para Estequiometría y Leyes Ponderales

Colegio Santa Maria de Cervellon Prof. Evelyn Rojas Brant Depto de Química 1º año Medio Guía de Apoyo para Estequiometría y Leyes Ponderales En cada lugar de la naturaleza, en el aire en el agua y en el suelo, ocurren transformaciones que no podemos ver, pero que se desarrollan sin parar. En estas transformaciones millones de átomos infinitamente pequeños reaccionan entre si de distintas maneras, para formar las moléculas y con ello la gran variedad

Enviado por Carolina Navarro / 9.194 Palabras / 37 Páginas
ESTEQUIOMETRÍA(RESUELTO)

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA ESTEQUIOMETRIA 1. En el calentamiento de una cinta de Magnesio (Mg) se produce la formación del óxido de magnesio (MgO) (s) 1. Escriba la ecuación estequiometria y establecer las relaciones de masas y moles. 2 mol Mg + O2 ----> 1 mol de MgO 2x 24+32g---------->1mol 56g b) Demostrar la Ley de la Conservación de la materia. 2KClO3 ------>2 KCL + 3 O2 245g-------->2 x 74.5g +96g 245g------->245g 1. Calcular la

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ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA DE UN HIDRATO Y DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE REACTIVOS

ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA DE UN HIDRATO Y DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE REACTIVOS Ángela María Barrera Díaz; Melanie Camila González Guevara; Owen Daniel Higuera García/ Mayo/2019. Microbiología Industrial OBJETIVOS * Determinar la fórmula de un hidrato a partir de medidas gravimétricas * Realizar cálculos estequiométricos para la determinación de la pureza de un reactivo RESULTADOS Y ANÁLISIS Fórmula de un hidrato Se pesó una cápsula de porcelana y se añadieron aproximadamente 5 g de CuSO4.

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PRACTICA N° 6 Estequiometria Reactivo Limite ,Punto Estequimetrico y Puerza

Informe de Laboratorio de Química II Joseph Ramirez Gallego Programa de ingenieria química e Ingenieria de produccion agroindustrial UNIVERSIDAD DE LA SABANA- FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA PRACTICA N° 6 Estequiometria Reactivo Limite ,Punto Estequimetrico y Puerza 1. Objetivos 1. Objetivo General * Aprender a calcular he indentificar los reactivos limites de las reacciones por medios experimentales junto con su pureza * Analizar en que momento de la reacion se alcanza el punto estequiometrico o de

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