TITULACION ÁCIDO-BASE REPORTE DE RESULTADOS

PRACTICA N°04

TITULACION ÁCIDO-BASE REPORTE DE RESULTADOS

APELLIDOS Y NOMBRES: Vargas Parra, Sulema Abigail

CODIGO: 20180665 FECHA: 10/10/2020 GRUPO: Los lunes de 10:00 am-12:30 pm

[pic 1]

EXPERIMENTO N°1: IDENTIFICACION DE ACIDOS Y BASES MEDIANTE UN INDICADOR NATURAL.

• Describir brevemente la preparación del indicador natural

Primero se pone en el vaso precipitado pequeños cortes de hoja de col morada, luego se coloca una cierta cantidad de agua en el vaso precipitado con col morada para después colocar la solución a hervir durante 5-10 minutos y así suelta el colorante, el agua se torna de color morado. Dejamos que enfrié la solución para colocarla en otro vaso precipitado.

• Indicar el comportamiento de este indicador con las muestras domésticas

Se ponen las muestras domesticas en los micro platos para así realizar la experimentación:

Leche de magnesia más el indicador natural, se torna de color verde lo cual nos indica que es base y tiene un pH entre (12)

Limpiador domestico más el indicador natural, se queda con su color azul lo cual nos indica que tiene un pH de (7.5)

Leche más el indicador natural, se torna de color azul violeta lo cual nos indica que tiene un pH neutro (7)

Vinagre más el indicador natural, se torna de color rojo violeta lo cual nos indica que es un ácido y tiene un pH de (<2)

Limonada más el indicador natural, se torna de color rojo intenso lo cual nos indica que es un ácido y tiene un pH de (<2)

Agua destilada más el indicador natural, se torna de color azul violeta lo cual nos indica que tiene un pH neutro (7)

[pic 2]

• Comparar estos resultados con los obtenidos con el papel hydrión

Al comparar las escalas estandarizadas de pH de los extractos naturales con la escala del papel indicador universal, se observa que la tira reactiva de la col lombarda y la de los pétalos de rosa presentan rangos de variación que les permiten ser usadas para determinar el pH de diferentes sustancias de una manera sencilla y rápida, en cambió con el papel hydrión se dificulta distinguir pequeños rangos de pH por la similitud de los colores en los diferentes intervalos, de manera que este indicador sería útil únicamente para determinar si una sustancia posee carácter ácido o básico.

[pic 3]

Donde el papel hydrión nos da como resultado:

Leche magnesia tiene un pH de 12 Limpiador domestico tiene un pH de 7 Leche tiene un pH de 6

Vinagre tiene un pH de 3 Limonada tiene un pH de 3

Agua destilada tiene un pH neutro de 7

EXPERIMENTO N°2: TITULACIÓN DE SOSA CAUSTICA DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA CON ACIDO CLORHIDRICO 1M.

Ecuación:

𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝑯𝑪𝒍 → 𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑯𝟐𝑶

• Gasto de HCl 1M en la titulación: 50 ml

• Realizar los cálculos para determinar la concentración de la base.

50𝑚𝑙 ×

1𝐿

[pic 4]

1000𝑚𝐿

1𝑚𝑜𝑙

×[pic 5]

1𝐿

= 0.05 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙

Entonces si el ácido tiene 0.05 mol, la base también tendrá la misma cantidad de moles.

0.05 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

[pic 6]

0.1𝐿

= 0.5𝑀

EXPERIMENTO N°3: VALORACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO DE CONCENTRACION DESCONOCIDA CON UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO 0,1M

• Gasto de NaOH 0,1 M en la titulación: 45mL

• Cálculos

100𝑚𝐿 ×

1𝐿

[pic 7]

1000𝑚𝐿

0.1𝑚𝑜𝑙

×[pic 8]

1𝐿

= 0.1𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙

Entonces si la base tiene 0.045 mol, el ácido también tendrá la misma cantidad de moles.

0.1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

[pic 9]

0.045𝐿

= 2.2 𝑀

EXPERIMENTO N°4: VALORACION DE UNA SOLUCION CONCENTRADA DE HIDROXIDO DE SODIO CON ACIDO CLORHIDRICO 0,5M

-        Gasto de HCl 0,5M en la valoración: 9.2mL

-        Cálculos

1𝐿

100𝑚𝐿 × 1000𝑚𝐿 ×[pic 10]

0.5𝑚𝑜𝑙

1𝐿        = 0.05 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙[pic 11]

Entonces si la base tiene 0.05 mol, el ácido también tendrá la misma cantidad de moles.

0.05𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

0.0092𝐿        = 5.43𝑀[pic 12]

1. CUESTIONARIO

1. Explicar con la molécula de fenolftaleína el comportamiento de un indicador frente a sustancias ácidas y básicas:

• De medio neutro a medio básico:

☞ 𝐻 𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎 + 2 𝑂𝐻 − ↔ 𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎 − 2 + 2 𝐻2𝑂

☞ 𝑃𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐼𝑛𝑐𝑜𝑙𝑜𝑟𝑜 − 𝑅𝑜𝑠𝑎𝑑𝑎

• De medio básico a medio muy básico

☞ 𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎 −2 + 𝑂𝐻− ↔ 𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎(𝑂𝐻)−3

☞ 𝑃𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑅𝑜𝑠𝑎 → 𝐼𝑛𝑐𝑜𝑙𝑜𝑟𝑜

• De medio básico a medio neutro o ácido

☞  𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎−2  + 2 𝐻+ ↔  𝐻2𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎

☞ 𝑅𝑜𝑠𝑎 → 𝐼𝑛𝑐𝑜𝑙𝑜𝑟o

• De medio neutro o ácido a medio muy ácido

☞ 𝐻2𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎 + 𝐻 + ↔ 𝐻3𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎+

☞ 𝐼𝑛𝑐𝑜𝑙𝑜𝑟𝑜 → 𝑁𝑎𝑟𝑎𝑛𝑗𝑎

1. ¿Qué sustancias presentan anfoterismo? ¿Cuándo se evidencia esta propiedad?

Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. Es el caso de las moléculas anfipróticas como por ejemplo aminoácidos y proteínas, de algunos metales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio; compuestos autoioniozables como el agua y el amoniaco.

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