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Practica 4 Quimica Aplicada

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  • Practica #8 REACCIONES QUIMICAS

    Practica #8 REACCIONES QUIMICAS

    jymmmyhttp://www.uabc.mx/juntadegobierno/img/logo.png Biología Química general Practica #8 REACCIONES QUIMICAS Jonathan Alonso Villarreal Fletes. Fecha de entrega: 09/Noviembre /2015 https://pagos.uabc.mx/images/logo%20brocha.gif https://olimpiadacicomp.files.wordpress.com/2012/09/logo_fc_uabc.jpg Resumen: Aprender acerca de las reacciones químicas e identificarlas no solo teóricamente si no prácticamente, también saber por qué y bajo qué circunstancias estas reacciones se producen. Finalmente aprenderemos a balancear estas reacciones químicas. Introducción: Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otras. Los reactivos son las sustancias involucradas al

  • Química Practica 5 Propiedades de los compuestos covalentes y electrovalentes.

    Química Practica 5 Propiedades de los compuestos covalentes y electrovalentes.

    juancoronavQuímica Practica 5 Propiedades de los compuestos covalentes y electrovalentes. Juan Miguel Corona Valdez Ing. Mecánica t04 Rosa Isabel Bonilla Guadamuz Introducción La manera en que los átomos están unidos en las moléculas permiten que exista una amplia gama de características de todos los compuestos químicos, en la practica numero 5 se pudo distinguir las características mas importantes de los tipos de enlaces, al ser colocados en una suspensión, y al ser excitados mediante una

  • Practicas de laboratorio de quimica

    Practicas de laboratorio de quimica

    Elizabeth RubíAriana Vásquez Cortéz11/11/2015 Ing. Ambiental 2 “B” UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS CARRERA DE ING. AMBIENTAL MATERIA: QUÍMICA 2 “B” PROFESOR: WALTER MARISCAL ALUMNA: ARIANA ESTEFANIA VÁSQUEZ CORTÉZ PERIODO 2015 – 2S GUAYAQUIL – ECUADOR ENUNCIADO: ¿Cómo se componen las sales ácidas? OPCIONES 1. Oxigeno + Radical + Metal 1. Radical + Hidrogeno + Metal 1. Metal + No Metal + Hidrogeno OPCION CORRECTA A. B. C. JUSTIFICACIÓN: Porque las sales acidas

  • BPM (Buenas prácticas de Manipulación) aplicada a Restaurantes

    gabo1120BPM (Buenas prácticas de Manipulación) aplicada a Restaurantes Se conoce que las buenas prácticas sanitarias en el manejo de alimentos se deben aplicar en todo negocio de restauración, estas son una gran herramienta que involucra a todas las personas que intervienen en el proceso de elaboración de los alimentos. Para evitar problemas sanitarios que perjudiquen a nuestros comensales, Jimmy´s Retro Restaurant aplicará reglas en las que la higiene y la sanidad de los alimentos tendrán

  • Práctica del curso de química.

    Práctica del curso de química.

    gimena.castroIdentificar 50 conceptos relacionados con cinética y equilibrio químico; definir y realizar una red de conceptos. Conceptos: 1. Cinética química : es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. 2. Velocidad de reacción : es el cambio de concentración de los reactivos o los productos por unidad de tiempo. 3. Catalizador(es) : es una sustancia que aumenta la velocidad de reacción, sin ser consumida la misma.

  • QUÍMICA BIOORGÁNICA PRACTICA 1

    QUÍMICA BIOORGÁNICA PRACTICA 1

    Karina19btwINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL http://www.clep-cedep.org/sites/default/files/logo_ipn.jpg http://servicios.encb.ipn.mx/alumnos/ima/ENCB-SF.gif ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA BIOORGÁNICA PRACTICA 1 REACCIONES DE ADICIÓN Fecha de realización: 25/09/15 Equipo: 18 Grupo: 2QM2 semestre: 2° Integrantes: * Buendia Carrillo Karina * Doniz Muñoz Julio Enrique * Antolín Mejía Jesús Antonio INTRODUCCIÓN Las reacciones de adición son características de compuestos insaturados, ya sea con dobles o triples enlaces, siendo éstos polares y no polares. Se separan en 2 tipos generalmente:

  • Química Orgánica Practica

    Química Orgánica Practica

    Juan Adan Lopez NavaConclusiones En esta práctica pudimos reafirmar lo visto en las anteriores prácticas, cristalizamos una sustancia conociendo su disolvente ideal y el que no lo era, teniendo que corroborar si el par de disolventes seleccionado seria el indicado para ayudar a cristalizar nuestra muestra teniendo estos que ser miscibles, para después filtrar, pesar y conocer el punto de fusión, ayudándonos a saber que tan puro se encontraba el compuesto. Cuestionario: ¿Por qué es importante mantener el

  • PRACTICA DETERMINACION DE CALOR DE UNA REACION QUIMICA

    PRACTICA DETERMINACION DE CALOR DE UNA REACION QUIMICA

    diegomoreno2233PRACTICA DETERMINACION DE CALOR DE UNA REACION QUIMICA FISICOQUIMICA MARIO VALENCIA: código. 18602930 201604_22 DIEGO FERNANDO MORENO: código. 1088244604 201604_15 MAURICIO MEZA: código. 16074629 201604_22 PRESENTADO A: JOHN WILMAR CRUZ G PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS UNIVERSIDAD ABIERTA Y ADISTANCIA UNAD 2015 DETERMINACION DE CALOR DE UNA REACION QUIMICA Objetivo(s): • Comprender y aplicar los fundamentos de la calorimetría. • Identificar y calibrar un calorímetro adiabático. • Determinar el calor o entalpía de la reacción

  • Practica No. 2 Estado Solido (Cristales) laboratorio de Química Básica IPN ESIME INTRODUCCION

    Practica No. 2 Estado Solido (Cristales) laboratorio de Química Básica IPN ESIME INTRODUCCION

    Daniel Camposhttps://pbs.twimg.com/profile_images/1423918272/esimetwitter_400x400.png D:\Descargas\Imagenes IPN Deportes\logoipn_lema.JPG INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL. Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica. Zacatenco. Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica. Laboratorio de Química Básica. Práctica No. 2. Estado Sólido (Cristales). Grupo.- 1CM5. Equipo 1. Integrantes: Alvarado Martínez Carlos Arturo. Campos Sanabria José Daniel. Pérez Martínez Iván Abraham. Villanueva Cruz José Alberto. Práctica elaborada el jueves 8 de octubre del 2015. Profesor: Betanzos Cruz Abel. INDICE Objetivo ……………………………………………………………. 1 Consideraciones teóricas…………………………………… 1 Materiales y reactivos……………………………………….. 6

  • Informe de práctica de Química.

    Informe de práctica de Química.

    gisela sotoC:\Users\dupre_000\Downloads\Sin título-1-01.jpg Informe N° 4: Determinación de Carbohidratos Disponible Química en Alimentos ________________ Objetivos * Aplica técnica colorimétrica para determinar el contenido de carbohidratos disponibles en diversos alimentos. * Calcula el contenido de carbohidratos disponibles en diversos alimentos, a partir de datos experimentales. Introducción Materiales y Reactivos Materiales * Agua destilada. * Alimentos ricos en azúcar. * Balanza analítica. * Espectrofotómetro y cubetas para rango visible. * Gradillas. * Matraces de aforo * Mechero, trípode

  • Laboratorio de Química Básica Práctica No. 1 Título de la práctica: Enlaces

    Laboratorio de Química Básica Práctica No. 1 Título de la práctica: Enlaces

    Eduardo SuarezINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL http://servicioseducativos.esimez.ipn.mx/Titulacion/logoesime.png ESIME Zacatenco Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Laboratorio de Química Básica Práctica No. 1 Título de la práctica: Enlaces Grupo: 1CM12 Equipo No. 3 Integrantes: Chávez Hinojosa Juan Daniel García Sánchez Isaac Alonso Jiménez Romero Abraham Levit Suárez Martínez Eduardo Villaverde Wilson David Antonio 25 de septiembre de 2015 Profesor: Ballinas Barbosa Leonardo Fabio ÍNDICE Objetivo.........................................................................3 Marco teórico……………………………………………………3 Materiales y reactivos………………………………………….6 Desarrollo experimental……………………………………….7 Diagrama…………………………………………………………9 Cuestionario…………………………………………………….10 Observaciones………………………………………………….12 Conclusiones……………………………………………………13 Bibliografía………………………………………………………14 Objetivo: El alumno

  • Propiedades químicas de los alcoholes Practica 2

    Propiedades químicas de los alcoholes Practica 2

    Keys HinPropiedades químicas de los alcoholes Practica 2 Introducción Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen grupos hidroxilo (-OH). Son compuestos muy frecuentes en la naturaleza, y útiles en la industria y en el hogar. La palabra alcohol es uno de los términos más antiguos de la química, deriva del término árabe al - kuhl . Originalmente significaba <<el poder>> y más tarde <<la esencia>>. El alcohol etílico, destilado a partir del vino, fue considerado como

  • Propiedades químicas de los alcoholes Practica 2

    Propiedades químicas de los alcoholes Practica 2

    Keys Hin Propiedades químicas de los alcoholes Practica 2 Introducción Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen grupos hidroxilo (-OH). Son compuestos muy frecuentes en la naturaleza, y útiles en la industria y en el hogar. La palabra alcohol es uno de los términos más antiguos de la química, deriva del término árabe al - kuhl . Originalmente significaba <<el poder>> y más tarde <<la esencia>>. El alcohol etílico, destilado a partir del vino, fue considerado

  • Practica 3 Quimica Practica # 3 Oxidacion-Reduccion

    Practica 3 Quimica Practica # 3 Oxidacion-Reduccion

    Alex Santamaría________________ Practica # 3 Oxidacion-Reduccion Objetivo: -El alumno conocera un proceso de oxidacion-reduccion. Consideraciones Teoricas: Numero de Oxidacion: El numero de oxiacion es un concepto establecido convencionalmente, y se considera como el numero entero poitivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compueto, y representa alas cargas que tiene el atomo de dicho elemento en una molecula o en un ion, al intercambiar elecetrones en la direccion estableacida por la

  • INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA (PRÁCTICA Nº 7)

    INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA (PRÁCTICA Nº 7)

    supgabssINFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA (PRÁCTICA Nº 7) Introducción: Muchas veces algunos productos al estar en contacto en el aire por un periodo más o menos prolongado, cambian color, asumiendo un color más intenso o más oscuro en el caso de los vegetales, sobre todo en las partes en donde ha sido cortado. El aspecto de las frutas oxidadas generalmente induce a pensar que el producto no es fresco y que su coloración más

  • PRACTICA No. 5 “PERIODICIDAD QUÍMICA”

    PRACTICA No. 5 “PERIODICIDAD QUÍMICA”

    Antonio rodriguez garciaS.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T. logo ita logo quimica INSTITUTO TECNOLOGICO DE AGUASCALIENTES SUBDIRECCIÓN ACADEMICA DEPTO DE ING QUÍMICA Y BIOQUÍMICA Química I PRACTICA No. 5 “PERIODICIDAD QUÍMICA” Objetivo de aprendizaje: Comprobar que la estructura molecular de los átomos los hace tener propiedades periódicas que están en función de sus números atómicos. Fundamento Teórico: Se ha observado que algunos elementos forman compuestos sólo con unos cuantos elementos (o con ninguno), mientras que otros se combinan con casi

  • Practica de Química PH

    Practica de Química PH

    Carlos Gabriel Rojas OsorioRepública Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E. La Salle “Hermano Luis” Mérida. Edo Mérida Docente Endrick Urbina Alumnos: Jennifer García #27 Valeria Zambrano #30 Carlos Rojas #31 Juan Vargas #36 Mérida, marzo de 2015. Introducción En este informe relatáramos los trabajos realizados en el laboratorio para afianzar los conocimientos en clase del tema “La Densidad” por medio de prácticas y actividades en grupo, en las que se logró el completo

  • Practica saponificación - Química

    Practica saponificación - Química

    craca_34http://www.comunicacion.ugto.mx/austeridad/images/escudo2.png DICIVA Campus Irapuato- Salamanca Juan Uriel Camarillo Sánchez Ing. Energías Renovables Segundo Semestre Química II Reporte de la Práctica 5: Saponificación INTRODUCCIÓN Las grasas y aceites son ésteres mixtos naturales de ácidos grasos (de peso molecular elevado) y de la glicerina. La palabra saponificar significa hacer jabón. La saponificación de un éster con NaOH da la sal de sodio de un ácido carboxílico. La saponificación de un triglicérido produce la sal de un ácido

  • EJERCICIOS QUIMICA PRACTICA

    EJERCICIOS QUIMICA PRACTICA

    Adricita ZambranaPRACTICA 1 uno con el otro. Para cada miembro del par, dé una breve definición y una explicación que permita distinguirlo uno del otro: velocidad de reacción constante de velocidad de reacción orden molecularidad } de activación complejo activado 5.- La constante de velocidad de primer orden para la conversión de ciclobutano en etileno a 1000 °C es de 87 s-1 C4H8  2 C2H4 CINETICA QUIMICA 1.- La constante de velocidad de una reacción

  • Practica de quimica de calor especifico

    Practica de quimica de calor especifico

    Manuel Emilio Castillo CortorrealPráctica sobre Densidad y Calor Fórmula del Calor: Q = m ∙ Ce ∙ΔT Ce = ΔT =Tf – Ti QT = Q1 + Q2 Donde: Q es Calor, mes masa, Ce es calor específico, ΔT es Tf – Ti. Tf es temperatura final y Ti es temperatura inicial. 1.- Convierta 15 m3 a cm3 y a litro. 2.- Convierta 140 gr a kg y a Lb. 3.- Convierta 850 kg/m3a gr/cm3. 4.- Convierta 200

  • PRACTICA DE AULA: REACCIONES QUÍMICAS

    PRACTICA DE AULA: REACCIONES QUÍMICAS

    Daniela Chavez DiazPRACTICA DE AULA 5: REACCIONES QUÍMICAS 1. Completar los reactantes o productos en los espacios en blanco: a. Oxido metálico + óxido no metálico ---------------------------------------- b. Acido oxácido + hidróxido -------------------------- + -------------------------- c. ------------------------ + oxígeno óxido metálico d. Oxido no metálico + agua --------------------------------- e. ----------------------- + agua hidróxido f. Hidróxido + -------------------- Sal haloidea + ------------------------ g. No metal + --------------------- óxido no metálico h. ------------------ + hidróxido sal oxisal + agua

  • Cuestionario Práctica 2 Química Básica ESIME

    Cuestionario Práctica 2 Química Básica ESIME

    Ian RockCuestionario: 1. De acuerdo a los resultados obtenidos, determine el tipo de enlace que posee cada una de las sustancias estudiadas. (Naftaleno, acido benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de Níquel, cobre y zinc). Tomando en cuenta los resultados emitidos en la tabla de valores: Por qué cuentan con bajo punto de fusión, solubles en solventes polares e insolubles en solventes polares y son malos conductores de calor y la electricidad las siguientes

  • Práctica del curso de Química

    Práctica del curso de Química

    celimogPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Preparacion de soluciones 1. Preparar 25 mL de una solución sacarosa 0.1 M Datos Volumen de la solución=25mL M=0.1 Peso molecular de una solución sacarosa (C12H22O11)=342.2992 g/mol Procedimiento M=masa de soluto/(Peso molecular X Volumen de la solución) (M)(Peso molecular)(Volumen de la solución)=Masa del soluto (0.1M)(342.2992 g/mol)(0.025L)=Masa del soluto Masa del soluto=0.856g RESULTADOS * Anotar las observaciones y los problemas que se presentaron durante la preparación de las soluciones Al realizar los cálculos

  • LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA - PRÁCTICA

    LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA - PRÁCTICA

    ronny_cdrUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “FRANCISCO DE MIRANDA” ÁREA DE TECNOLOGÍA COMPLEJO ACADÉMICO EL SABINO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA UNIDAD CURRICULAR: LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA PRÁCTICA 2. Determinación de acidez acética en vinagre. Autores: * Nalyi Maldonado * Julio Brandt * Pedro Martinez Punto Fijo, mayo de 2012 RESUMEN La determinación de la concentración de ácido acético contenido en el vinagre pudo realizarse a través de la aplicación de los métodos volumétricos de análisis este caso métodos de

  • Cuestionario practica de laboratorio de química

    Cuestionario practica de laboratorio de química

    Losada3Cuestionario practica de laboratorio N° 7 1. ¿Qué es efervescencia? La efervescencia es un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido. 1. ¿Qué es estequiometria? Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. 1. Contenido de las tabletas efervescentes. Contiene generalmente además de él o

  • Análisis de práctica de química de metales

    Análisis de práctica de química de metales

    onyxg8mAnálisis 1.- ¿Qué fue lo que ocurrió al quitar el revestimiento del cobre? Hube una mejor conductividad ya que sin quitarla no se podía generar la conductividad de la electricidad. 2.- ¿Qué fue lo que paso con el plomo (pb)? Cuando lo pusimos para que condujera la electricidad este sacaba chispas y posteriormente conducía la electricidad. 3.- ¿Qué paso con el agua sola y con el agua con sal? Con el agua H20 no pudo

  • Laboratorio de Quimica Basica Practica 6: “OXIDACIÓN - REDUCCION”

    Laboratorio de Quimica Basica Practica 6: “OXIDACIÓN - REDUCCION”

    XvergaraInstituto Politecnico Nacional IPN Escuela Superior de Ingenieria Mecánica y Eléctrica Unidad Culhuacan "ESIME Culhuacan" Laboratorio de Quimica Basica Practica 6: “OXIDACIÓN - REDUCCION” Reporte Profesora: "M. en C. I.B.Q. Lizbeth Pliego Vences" Alumnos: "Barrón Ontiveros Ingrid Valeria" "Martínez González Andrés Mohamed" "Vergara Mendez Diego de Jesús" Grupo: "1EX40" ________________ Objetivos: Que el alumno: * Identifique una reacción de oxido reducción. * Conozca mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los

  • Practica 2 quimica Los gases

    Practica 2 quimica Los gases

    mantestOBJETIVO GENERAL * Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. OBJETIVOS PARTICULARES * Aplicar lo aprendido en la práctica 1 sobre los materiales y las normas de seguridad para poder determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. * Comprobar experimentalmente la teoría de Charles y Gay. * Hacer una relación de lo experimentado en la práctica con lo que se ve en la vida diaria y saber donde se puede aplicar

  • Practica del curso de Quimica

    Practica del curso de Quimica

    EmanuelGmzOBJETIVO: OBSERVAR LAS PROPIEDADES FISICAS DE ALGUNAS SUTANCIAS, APARTIR DE LA EXPERIMENTACION Y EN DONDE DETERMINARA SI SON O NO METALES. MATERIAL Y EQUIPO: 01 g AZUFRE (RECUPERABLE). 05 cm ALAMBRE DE COBRE N° 12 SIN FORRO 03 cm CINTA DE MAGNESIO (RECUPERABLE) 01 pza. CLAVO DE HIERRO DE 1 PULG. 01 pza. ESPATULA DE ACERO INOXIDABLE CON MANGO 01 pza. LAMINA DE ALUMINIO 1x5 cm Y DE ESPESOR DELGADA 01 pza. TROZO DE PLOMO

  • Quimica Practica 8

    Quimica Practica 8

    norma147852963OBJETIVOS * Verificara experimentalmente la conversión de la energía química en la energía eléctrica mediante una pila voltaica o galvánica. * Identificara en el laboratorio los parámetros que se emplean para la elaboración de una pila voltaica. * Comprenderá los fundamentos químicos utilizados para el desarrollo de una pila voltaica * Comprobara de manera experimental y teórica versatilidad de la Pila de Daniell funcionando como una celda Introducción Una celda voltaica o galvánica es un

  • PRACTICA 6 – REACCIONES QUÍMICAS

    PRACTICA 6 – REACCIONES QUÍMICAS

    julianitha12INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE SAN ANDRÉS TUXTLA. INGENIERÍA MECATRÓNICA GRUPO 111-A MATERIA: QUÍMICA UNIDAD 4: ENLACES QUÍMICOS PROFESOR: M.C. VIOLETA ALEJANDRA BASTIÁN LIMA ALUMNO: RAMIRO DE JESÚS CHONTAL AZAMAR ERICK DE JESÚS GUATEMALA MARTINEZ JAGIVE SINAÍ RANGEL HERNÁNDEZ SAN ANDRÉS TUXTLA, VER. A 01 DE DICIEMBRE DEL 2015 PRACTICA 6 – REACCIONES QUÍMICAS OBJETIVO El alumno efectuara diferentes tipos de reacciones químicas INTRODUCCIÓN Una reacción química, no es otra cosa más que un fenómeno o

  • Practica de quimica inorganica

    Practica de quimica inorganica

    Valeria Guardado4.- Investiga las longitudes de onda de los colores a la llama de los elementos analizados y con la ecuación de Max Planck obtén la energía que necesitaron cada elemento… E=h = E=hf Dónde: E = Energía emitida o absorbida h = Constante de Max Planck (6.62xErgios=Hz) ó (6.62xjoules/segundos) c = Velocidad de la luz (300,000Km/s = 3xm/s) =Longitud de onda (A°, nm, ) f = Frecuencia 1 ergio = ciclo/segundo 1 Joule = ergios

  • Práctica No 6 Quimica “Oxidación – Reducción”

    Práctica No 6 Quimica “Oxidación – Reducción”

    Morris Cathttp://www.cedep.org/sites/default/files/logo_ipn.jpg http://a0.twimg.com/profile_images/327496423/logo_esime.jpg Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Eléctrica Unidad Culhuacán Ingeniería en computación Laboratorio Química Práctica 6 “Oxidación – Reducción” Integrantes: Carbajal Neri Mauricio Ramírez Moreno Jaime Cecilio Santos Rubio Gerardo Grupo: Siete fecha: 4/Nov/2015 Introducción “Oxidación – Reducción” El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación, representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte. En los enlaces covalentes, los estados de oxidación de

  • PRÁCTICA 7 “CINÉTICA QUÍMICA: EFECTO DEL DISLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVÓSIS”

    PRÁCTICA 7 “CINÉTICA QUÍMICA: EFECTO DEL DISLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVÓSIS”

    cesar herrera hernandezINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL http://homozapping.com.mx/wp-content/uploads/2011/07/Logo-IPN.jpg https://documentalias.files.wordpress.com/2012/06/maldonado-31.jpg ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS INGENIERIA BIOQUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUIMÍCA ORGÁNICA PRÁCTICA 7 “CINÉTICA QUÍMICA: EFECTO DEL DISLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVÓSIS” OBJETIVOS 1. Conocer los métodos de estudio de los mecanismos de reacción. 2. Analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético. 3. Relacionar el orden de reacción con los diferentes tipos de reacciones orgánicas. 4. Estudiar una reacción de solvósis. 5. Comprobar

  • Practica de Quimica organica para clase

    Practica de Quimica organica para clase

    luis.acostaCONCLUSIONES. - Una vez realizada la practica logramos ilustrar e experimentar en el laboratorio todo acerca de los conceptos de titulación ácido-base, neutralización y punto final. - Aprendimos que para llevar a cabo una titulación correcta es necesario seguir los pasos descritos en la guía para evitar errores. - Al final de la practica logramos observar que con la presencia de un indicador la solución suele cambiar de color, según exista un exceso de acido

  • Título de la práctica: Caracterización de las propiedades físicas y químicas de los lípidos

    Título de la práctica: Caracterización de las propiedades físicas y químicas de los lípidos

    Geovanna PuchaicelaGUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO Título de la práctica: Caracterización de las propiedades físicas y químicas de los lípidos. Número: 2- 1- 1 Objetivos: * Realiza la identificación de lípidos de muestras vegetales y animales. * Diseña un perfil del experimento donde plantea y define el problema, preguntas, objetivos, metodología, resultados, conclusiones, discusión. * Aplica el perfil elaborado en la práctica para la identificación de lípidos, propiedades de solubilidad, temperatura de fusión, emulsificación, determinación acídica.

  • Quimica. Practica de reacción: reacciones químicas en el entorno

    Quimica. Practica de reacción: reacciones químicas en el entorno

    lobal1https://lh5.googleusercontent.com/-z4-BMSSNdf8/AAAAAAAAAAI/AAAAAAAAABQ/FbaC4bq4TC8/photo.jpg Colegio Voluntad de Acero Química l Practica de reacción: reacciones químicas en el entorno C:\Users\Arturo\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.Word\IMG_3183.jpg Arturo Rangel Beltrán Lázaro Cárdenas Michoacán 20/12/15 Objetivo: Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia en el laboratorio. Practicar la toma del peso de las sustancias, aprender a calentar sustancias en un mechero; también mezclar y experimentar tipos de reacciones y diferenciarlas, al hacer análisis. Introducción o marco teórico: Las reacciones químicas son procesos en los

  • Práctica de química. Butanuato de etilo

    Práctica de química. Butanuato de etilo

    Guillermo Paz ChavezUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL 9 “PEDRO DE ALBA” LABORATORIO DE QUÍMICA IV ÁREA II Práctica 4: Estirificación Grupo: 656 Paz Chávez Guillermo Raúl 03/11/15 Objetivo Obtener algunos ésteres a partir de alcoholes y ácidos Observaciones por actividad, procedimiento y análisis más comentario(s). Tubos 1: Butanuato de etilo Procedimiento: Mediante las pipetas Beral, agregamos al tubo No. l, un ml de etanol, un ml de ácido acético y una gota de

  • SOLUCIONARIO DE LA PRACTICA CALIFICADA – QUIMICA

    SOLUCIONARIO DE LA PRACTICA CALIFICADA – QUIMICA

    Gian CerezoSOLUCIONARIO DE LA PRACTICA CALIFICADA Nº1 UNIDAD ll – QUIMICA 1. Escribe la estructura de Lewis aceptable para cada una de las siguientes moléculas que tienen al menos un enlace covalente multiple (DOBLE O TRIPLE) 1. OCS 2. CH3CHO 3. F2CO 4. CL2SO 1. Señala la afirmación correcta. 1. Los metales son malos conductores de elasticidad. 2. Todos los compuestos ionicos son solidos. 3. La unión de un no metal se produce por enlace covalente.

  • PRÁCTICA DIRIGIDA DE FISICA QUÍMICA

    PRÁCTICA DIRIGIDA DE FISICA QUÍMICA

    Lmacm20PRÁCTICA DIRIGIDA DE FISICA QUÍMICA 1. ¿Cuál es el potencial normal de la pila Zn(s)/Zn2+(aq) // Cu2+(aq)/Cu(s)? Datos: E (Zn2+/Zn)= -0.76 V, E (Cu2+/Cu)= 0.34 V. 1. ¿Puede emplearse una disolución acuosa y ácida de permanganato potásico para oxidar el ión Fe(II) a ión Fe(III) en condiciones estándar? Datos: E (Fe3+/Fe2+)= 0.77V, E (MnO4 - , H+ / Mn2+, H2O)= 1.51 V. 1. Cuál es la relación de concentraciones entre el HCl y NaCl para

  • PRÁCTICA 7 REACCIONES QUÍMICAS

    PRÁCTICA 7 REACCIONES QUÍMICAS

    jaime percy benavides jaureguiPRÁCTICA 7 REACCIONES QUÍMICAS 1. OBJETIVOS 1. Diferenciar reacciones: Formación de complejos, ácido-base, de precipitación y de óxido-reducción. 2. Demostrar los cambios de energía de las reacciones termoquímicas por medio de las reacciones químicas. 3. Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares teniendo en cuenta las reacciones químicas. 1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 1. Definición breve de reacción de formación de complejos. Indicar 2 ejemplos. Pares libres y disponibles de una molécula o ion que se unen

  • Practica de Quimica.

    Practica de Quimica.

    Lili DuarteD:\Users\Profesor\Desktop\logo_nuevo_ago14.png Tarea 13 Aire Características de los gases Total puntos: 46 puntos Nombre: ____________________________________ Matrícula: _____________ Grupo: ____No. Lista: ___ 1. Lee con atención y subraya la respuesta correcta. [ 8 puntos] 1. Es indispensable para la combustión. a) CO2 b) O2 c) N2 d) H2O 2. ¿Cuál de los siguientes gases nobles se utiliza para alcanzar temperaturas muy bajas cercanas al cero absoluto (-273.15°C)? a) neón b) helio c) argón d) xenón 3. ¿Cuál

  • QUÍMICA ORGANICA Practica No. “3“ “Punto de fusión.”

    QUÍMICA ORGANICA Practica No. “3“ “Punto de fusión.”

    Jaqueline Muñoz LozaUNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE AGUASCALIENTES Centro de ciencias básicas Departamento de Química QUÍMICA ORGANICA Practica No. “3“ “Punto de fusión.” Gerardo Ballesteros Ruiz Elva Jaqueline Muñoz Lora Emily Portes Arista ING. BIOQUÍMICA SEMESTRE: 1° Profesor: M.C.Q. Janett Cecilia Sánchez Arana Fecha: 18 / Septiembre / 2015 Objetivo: Determinar los puntos de fusión del naftaleno, ácido benzoico, ácido salicílico y problema. Introducción: Al igual que los puntos de ebullición, los puntos de fusión aumentan conforme se incrementa

  • Actividad de organización y jerarquizacion Practica II Reacciones químicas

    Actividad de organización y jerarquizacion Practica II Reacciones químicas

    Baddie05ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION PRACTICA II MES. Judith Rocha Gámez. Alumno(a): Nancy Vasconcelos Martínez. Matricula: 1801965 Grupo: 215 Avenida Insurgentes 4500 Pte., Colinas de San Gerónimo, 66430 Monterrey, N.L. a 25 de Enero del 2016 INTRODUCCION: La reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos)

  • INSTRUCCIONES GENERALES PARA LA REALIZACIÓN DE UNA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

    INSTRUCCIONES GENERALES PARA LA REALIZACIÓN DE UNA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

    Andrea HernandesUNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA NOTA NOMBRE: ID: LABORATORIO DE QUÍMICA (Seguridad) FECHA: Realice un resumen completo acerca del tema concerniente a: “INSTRUCCIONES GENERALES PARA LA REALIZACIÓN DE UNA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA” Esta información se encuentra en las guías que les envié previamente. La información comienza dese la página 12 hasta la página 20. Por favor hacer un ejemplo de práctica para el diagrama de flujo, la ficha técnica y la bibliografía. Desarrollo: Para el

  • Practica depresores y estimulantes -FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA

    Practica depresores y estimulantes -FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA

    Yazmin Portilla FloresUNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA ________________ Farmacología Prácticas 9 y 10: Estimulantes y depresores del Sistema Nervioso Central Alumnos(as): Yazmín Portilla Flores, Gladis Cecilia Monge Vela, Paulina Fuentes Domínguez, Teresita de Jesús Zavala Mote, Pablo Cabrera Torres Xalapa Veracruz ________________ Marco teórico: Introducción Los estimulantes son sustancias que aumentan el estado de vigilia, combaten el sueño, producen una sensación de energía incrementada y, a dosis elevadas, estados de excitación extrema, son también llamados

  • Practica 1lab quimica organica

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