Bioquimica

2 Matraces Volumétricos de 50 ml.[pic 1]

2 Matraces Erlenmeyer de 250 ml.

2 vasos de precipitados de 250 ml.

1 pipeta de 10 ml.

2 Pipetas de 10 ml.

1 Bureta de 50 ml.

1 Soporte Universal con pinzas para bureta.

1 Embudo.

1 Propipeta.

Potenciómetro.

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Acido clorhídrico ( HCL ) concentrado.

Hidróxido de Sodio ( NaOH ).

Naranja de Metilo 0.04%.

Solución  problema 1 y 2 de HCL.

Solución problema 1 y 2 de NaOH.

Agua destilada.

[pic 3]

Gafas protectoras.

Plumón de tinta indeleble.

Guantes de vinilo o latex.

Toallas de papel.

Cubre Bocas.

Detergente,

Muestras Liquidas para medir PH

METODOLOGIA    

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Después de haber agregado el acido en el matraz afore a 50 ml y mezcle perfectamente.

Rotule el matraz indicando el tipo de solución.  

Pesar la cantidad obtenida en los cálculos realizados anteriormente y adicione al otro matraz volumétrico.

Adicione un poco de agua destilada, agite hasta que el NaOH quede disuelto y afore a 50 ml con agua destilada; rotule la solución.

Para preparar 0.2 N de HCL, vierta primero al matraz volumétrico aproximadamente 20 ml. Prepare la pipeta a 1 ml con la propipeta, emplee la propipeta y tome la cantidad de acido obtenido al punto anterior. Vierta el acido al matraz volumétrico ( previamente debe contener un volumen de agua destilada.

Para ambas.[pic 20][pic 21]

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                                 Luego

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                                                    Debe

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[pic 28]

                          [pic 29]

       [pic 30]

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[pic 32]

Valoración Acida.

N1 = (.2)(6.5) = 0.13            N2=(.2)(9.0) =0.18

         10 ml                                   10 ml

Valoración Alcalina.

N1=(.2)(8.5)= 1.7                N2=(.2)(8.5)=1.1

       10 ml                                        10  ml

La solución problema NaOH  2  ya titulada, deberá verterla en el vaso de precipitados rotulado como ¨Contenedor de solución de NaOH- HCL

.

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